화학적 변화와 물리적 변화의 두 종류가 물질의 어는점에 영향을 미칠 수 있습니다. 두 번째 수용성 물질을 혼합하여 일부 액체의 어는점을 낮출 수 있습니다. 이것이 도로 소금이 차가운 온도에서 녹은 물이 다시 얼지 않도록하는 방법입니다. 압력을 변경하는 물리적 접근 방식은 액체의 어는점을 낮출 수도 있습니다. 또한 정상 대기압에서 볼 수없는 특이한 고체 형태의 물질을 생성 할 수도 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
부동액은 물의 어는점을 낮추어 저온에서 액체를 유지합니다. 비록 덜하지만 설탕과 소금 모두 이것을 할 것입니다.
분자가 얼 때
분자 사이의 전기력은 물질이 얼고 끓는 온도를 결정합니다. 힘이 강할수록 온도가 높아집니다. 예를 들어, 많은 금속은 강한 힘에 묶여 있습니다. 철의 녹는 점은 섭씨 1,535도 (화씨 2,797도)입니다. 물 분자 사이의 힘은 상당히 약합니다. 물은 섭씨 0도 (화씨 32도)에서 얼어 붙습니다. 용매 혼합물과 압력 변화는 분자 사이의 힘을 줄여 액체의 어는점을 낮 춥니 다.
그것을 혼합
한 액체를 다른 호환 가능한 물질과 혼합하면 액체의 어는점을 낮출 수 있습니다. 물질은 완전한 혼합을 보장하기 위해 양립 할 수 있어야합니다. 예를 들어 기름과 물은 분리되어 어는점을 변경하지 않습니다. 식염과 물의 혼합물은 물-알코올 혼합물과 마찬가지로 더 낮은 빙점을 갖습니다. 화학자들은 관련된 물질의 양과 두 번째 물질과 관련된 상수를 고려하는 공식을 적용하여 빙점 온도 차이를 예측할 수 있습니다. 예를 들어 물과 염화나트륨을 계산하고 결과가 -2이면 혼합물의 빙점이 순수한 물보다 섭씨 2도 (3.6도) 낮다는 의미입니다.
압력 해소
압력의 변화는 물질의 어는점을 높이거나 낮출 수 있습니다. 일반적으로 1 기압보다 낮은 압력은 물질이 동결되는 온도를 낮추지 만 물의 경우 압력이 높을수록 어는점이 낮아집니다. 압력 변화의 힘은 물질에서 이미 작용하고있는 분자력으로 나타납니다. 저압 물의 경우 증기는 액체가되지 않고 직접 얼음으로 바뀝니다.
놀라운 뜨거운 얼음
물에는 여러 가지 고체상이 있으며, 각기 다른 압력에서 관찰됩니다. 과학자들이 "Ice I"라고 부르는 표준 얼음은 대기압에서 존재하며 특징적인 육각형 결정 구조를 가지고 있습니다. 영하 80도 (화씨 영하 112도) 이하의 온도에서는 입방체 얼음 결정이 1 기압의 증기에서 형성 될 수 있습니다. 고압에서 이국적인 유형의 얼음이 형성됩니다. 과학자들은 그것들을 Ice II to Ice XV로 식별합니다. 이러한 형태의 얼음은 1 기압에서 물의 끓는점 인 100 ° C (212 ° F)를 초과하는 온도에서 고체 상태로 유지 될 수 있습니다.