고체와 액체 또는 두 액체의 혼합물에서 주성분은 용매를 나타내고 부성분은 용질을 나타냅니다. 용질의 존재는 용매의 어는점 강하 현상을 유도하는데, 여기서 혼합물의 용매의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮아집니다. 빙점 강하는 델타 (T) = Km에 따라 계산됩니다. 여기서 K는 용매의 빙점 강하 상수를 나타내고 m은 용액의 몰랄 농도를 나타냅니다. 이 경우 Molality는 용매 킬로그램 당 용질 입자의 몰수를 나타냅니다. 화학자들은 용질의 질량을 분자로 나누어 용질 입자의 몰을 결정합니다. 화학 물질에있는 모든 원자의 원자 질량을 더하여 결정된 무게 공식.
혼합물의 용질과 용매를 확인하십시오. 정의에 따라 용질은 더 적은 양으로 존재하는 화합물을 나타냅니다. 예를 들어, 물 100g에 10g의 염화나트륨 (소금)을 녹인 혼합물의 경우 염화나트륨은 용질을 나타냅니다.
용질의 화학식에있는 모든 원자의 원자량을 더하여 용질의 공식 무게 또는 분자량을 결정합니다. 염화나트륨은 하나의 나트륨 원자와 하나의 염소 원자를 포함하며 나트륨과 염소 원소의 주기율표의 원자량은 각각 22.99와 35.45입니다. 따라서 공식 가중치는 (1 x 22.99) + (1 x 35.45)로 58.44입니다.
용질의 그램을 공식 무게로 나누어 용질의 몰을 계산합니다. 이전 예의 염화나트륨, 10g / 58.44 또는 0.171 몰의 염화나트륨을 계속합니다.
용질이 용해 될 때 생성되는 입자의 수에 용질의 몰을 곱하여 입자의 몰을 결정합니다. 설탕과 같이 공유 결합이있는 분자 물질의 경우 각 공식은 용액에서 하나의 분자 또는 입자를 나타냅니다. 그러나 염화나트륨과 같은 이온 화합물은 화학식 단위당 2 개 이상의 입자를 생성합니다. 이온 성 화합물은 항상 금속과 비금속으로 구성되어 있지만 설탕과 같은 분자 화합물에는 비금속 만 포함되어 있기 때문에 쉽게 식별 할 수 있습니다. 염화칼슘과 같은 화합물은 세 개의 입자를 생성합니다. 10g의 염화나트륨 (0.171 몰의 NaCl) x (공식 당 2 개의 입자) 또는 0.342 몰의 입자의 경우.
입자의 몰을 용매의 질량 (kg)으로 나누어 용액의 몰 랄리 티를 결정합니다. 이전 예에서 준비된 용액에는 100g의 물에 용해 된 10g의 염화나트륨이 포함되어 있습니다. 1kg에는 1000g이 포함되어 있으므로 100g의 물은 0.100kg의 물을 나타냅니다. 필요한 경우 온라인 변환 도구를 사용하여 용매의 질량을 킬로그램으로 변환하십시오. 따라서 물 100g에서 염화나트륨 10g의 입자 몰도는 0.342 / 0.100 또는 킬로그램 당 3.42 몰입니다.
용매의 어는점 하강 상수 K를 결정하려면 어는점 하강 상수 표를 참조하십시오. 예를 들어 물의 K는 몰 랄당 1.86 도입니다.
K 값에 다음을 곱하여 용매의 빙점 강하 델타 (T)를 계산합니다. 용질의 몰랄 농도: 델타 (T) = Km. 이전 예를 계속하면 델타 (T) = 3.42 x 1.86 또는 6.36 섭씨
순수한 용매의 어는점에서 델타 (T)를 빼서 혼합물의 어는점을 결정합니다. 대부분의 어는점 강하 상수 표는 순수한 용매의 어는점 (때로는 융점으로 나열 됨)도 제공합니다. 물의 경우 빙점은 섭씨 0 도입니다. 따라서 10g의 염화나트륨을 포함하는 100g의 물의 빙점은 0-6.36 또는 -6.36 ° C입니다.
필요한 것
- 원소 주기율표
- 어는점 강하 상수 표