물의 화학식, H2O, 쉽게 알아볼 수 있으며 누군가가 H 한 잔을 요청하면2오, 대부분의 사람들은 "물"이 "H"처럼 들리지 않더라도 요청을 이해할 것입니다.2O. "화학 공식이 어떻게 만들어 지는지 아는 것은 공식이 왜 그렇게 보이는지, 왜 수소 기호 H 뒤에 2 개가 있고 산소 기호 O 뒤에는없는 이유를 이해하는 데 도움이됩니다.
비금속 화합물: 화학명 사용
화합물의 이름을 지정하기위한 규칙이 있으며 이들에 익숙하면 화합물의 공식을 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 예를 들어 물의 화학명 중 하나는 일산화이 수소입니다. 여기서 접두사는 di- 2를 의미하고 단 핵증-, 하나. 이것은 두 개의 수소 원자와 하나의 산소가 있음을 의미합니다.2영형.
장점 접두사 비금속 화합물을 명명 할 때 화학 공식을 만드는 간단한 접근 방식을 제공합니다. 요소 앞에 요소 기호를 배치 한 다음 접두사. 첫 번째 요소 앞에 접두사가 없으면 하나로 간주됩니다.
화합물의 공식: 비금속 화합물의 예
에 대한 공식 만들기 오산화이 질소.
여기서 질소 앞의 접두사는 di-, 2를 의미하고 질소 앞에는 펜타, 5를 의미합니다.
오산화이 질소의 공식은 N입니다.2영형5.
이온 화합물 공식
금속과 비금속 사이의 화합물은 이온 화합물을 생성합니다. 이온 화합물의 전체 전하는 중성이어야합니다.
주기율표에서 원소의 전하를 아는 것이 도움이됩니다. 원소 그룹은 주기율표의 열이라는 것을 기억하십시오.
- 그룹 1 (예: 수소), +1
- 그룹 2 (예: 칼슘): +2
- 그룹 15 (예: 질소): +3
- 그룹 16 (예: 산소): -2
- 그룹 17 (예: 불소): -1
양이온 (금속, 양전하)은 먼저 이온화 화합물에서 음이온 (비금속, 음전하)으로 명명됩니다.
화합물의 공식: 이온 화합물의 예
예 1 : 다음에 대한 이온 화합물 공식 만들기 염화나트륨.
1 단계: 기호 및 요금 작성: Na1+ 및 Cl1-.
2 단계: 십자 법. 음이온의 아래 첨자로 양전하의 숫자 (전하 부호 아님)를 넣으십시오. 그런 다음 양이온의 아래 첨자에 음전하 수를 추가합니다. Na1Cl1.
3 단계: 최저 비율로 줄이고 1: NaCl의 첨자를 제외합니다.
예 2 : 에 대한 공식 만들기 알루미늄 염소산염.
1 단계: 기호 및 요금 작성: Al3+ 및 ClO31-.
2 단계: 십자형 방법을 사용합니다. 염소산염은 다 원자 이온입니다. 다 원자 이온의 원자는 둘 이상의 원자로 구성되어 있음에도 불구하고 하나의 이온으로 함께 유지되어야합니다.1(ClO)3.
3 단계: 가장 낮은 비율로 줄이고 1: Al (ClO)의 첨자를 제외합니다.3.
예 3 : 에 대한 공식 만들기 산화 알루미늄.
1 단계: 기호 및 요금 작성: Al3+ 그리고 O2-.
2 단계: 십자 법 사용: Al2영형3.
3 단계: 가장 낮은 비율로 줄이고 1: Al의 첨자는 생략합니다.2영형3.
화합물의 공식: 실험식 예
주어진 정보가 화합물의 이름이 아니라 각 원소의 질량 일 때 실험식은 화합물에서 원자의 가장 단순한 정수 비율을 제공합니다.
1 단계: 문제에 주어진 그램 수에 유의하십시오.
40.50g Ca; 32.40g O; 2.00g H
참고: 백분율이 제공되는 경우 각 요소의 질량이라고 가정합니다.
2 단계: 질량을 몰 질량으로 변환합니다. 몰 질량 구하기* es* 각 원소의 주기율표 예를 들어 칼슘은 40.08g / mol입니다. 그때 몰 질량 비율을 곱하십시오 문제에 주어진 금액으로 :
40.50g Ca × 1 mol Ca / 40.08g Ca = 1.01 mol Ca
32.40g O × 1 mol O / 16.00g O = 2.03 mol O
2.00 g H × 1 mol H / 1.01 g H = 1.98 mol H
3 단계 : 위에서 계산 된 각 값을 다음과 같이 나눕니다. 가장 작은 계산 된 몰의 수. 이 문제에서 이것은 1.01 mol Ca입니다.
Ca: 1.01 / 1.01 = 1
O: 2.03 / 1.01 = 2
H: 1.98 / 1.01 = 1.96 또는 2
4 단계 : 정수의 몰비를 사용하여 공식을 만듭니다.
CaO2H2 또는 Ca (OH)2 수산화칼슘을 생성합니다.