간단히 말해서, 이원자 분자는 두 개의 원자로 구성된 분자입니다. 대부분의 이원자 분자는 몇 가지 다른 요소를 결합하지만 동일한 요소입니다. 실온에서 거의 모든 이원자 분자는 기체입니다. 흥미롭게도 실온에서 결정질 또는 기타 원자 배열을 가진 일부 물질은 고온에서 이원자가됩니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
이원자 분자에는 두 개의 원자가 있습니다. 이원자 원소는 수소, 질소, 산소, 불소, 염소, 브롬 및 요오드입니다.
이원자 요소
실온에서 두 원자 분자를 형성하는 원소는 수소, 질소, 산소 및 할로겐 불소, 염소, 브롬 및 요오드입니다. 화학자들은 두 원자가 동일한 핵 구조를 가지고 있다는 사실을 언급하면서이 분자들을“동핵”이라고 부릅니다. 질소는 원자가 강한 삼중 결합을 공유하기 때문에 두드러져 매우 안정적인 물질입니다. 헬륨과 네온과 같은 희가스는 거의 분자를 형성하지 않습니다. 그들은 단일 원자입니다.
다른 요소는 금속 성질을 가지고 있습니다. 표준 온도와 압력에서 대부분은 결정질 고체를 형성하고 원자는 자유롭게 전자를 공유합니다. 이러한 요소는 자체 또는 다른 금속 요소와 분자를 형성하지 않습니다. 염화 제 2 구리 나 산화철과 같은 비금속과 분자를 형성하는 반면, 이들 분자의 대부분은 두 개 이상의 원자를 가지고 있습니다. 나머지 금속-비금속 화합물은 이온 성이며 표준 조건에서는 이원자가 아닙니다.
이원자 화합물
일산화탄소, 염화수소 및 산화 질소와 같은 일부 화합물에는 이원자 분자가 있습니다. 이원자 원소와 마찬가지로 이러한 화합물은 실온에서 기체입니다. 화학자들은 원자핵이 서로 다른 원소에서 나오기 때문에 이러한 화합물을 "이종 핵"이라고 부릅니다.
이원자 분자 및 고온
실온에서 리튬 원소는 고체이며 이원자 분자를 형성하지 않습니다. 그러나 가스가 될 정도로 충분히 가열하면 가스상은 이원자 분자가됩니다. 화학자들은 "di-"라는 접두어를 사용하여 이와 같은 물질을 구별하고 특성화합니다. 예를 들어, 그들은 dilithium이라는 용어를 사용합니다. 아니요, 이것은 공상 과학 "스타 트렉"반물질 연료가 아닙니다. 이것은 실제 리튬 형태입니다. 이원자 분자 가스를 형성하는 다른 원소로는 황 (disulfur), 텅스텐 (디 텅스텐), 탄소 (디카 본) 등이 있습니다. 마찬가지로 정상 온도에서 이원자가 아닌 염화나트륨과 같은 이온 화합물은 기체로 전환 될 때 이원자 분자가 될 수 있습니다.
이원자 분자 및 저온
실온에서 기체 인 산소, 질소 및 기타 이원자 분자는 액체로 전환 할 수있을만큼 낮은 온도에서 이원자 상태로 유지됩니다. 인접한 분자를 끌어 당기는 원자 결합보다 약한 힘은 저온에서 분자가 충분히 느려질 때 액체 상태로 들어갈 수있게합니다.