주변의 모든 것은 화학 결합에 의해 결합됩니다. 몸을 구성하는 분자와 음식에 넣은 소금에서 의자에 이르기까지 앉아 있고 공유 결합과 이온 결합은 우리가 일상적으로 상호 작용하는 형태로 물질을 함께 유지합니다. 기초. 이온 결합과 공유 결합에 대해 배우는 것은 화학 입문 과정에서 중요한 부분입니다. 결합 간의 차이를 파악하면 서로 다른 재료가 서로 다른 방식으로 작동하고 반응하는 이유를 방법. 주제는 간단하지만 주변 세계를 훨씬 더 깊이 이해할 수있는 문을 엽니 다.
이온 결합 및 공유 결합 정의
이온 결합과 공유 결합의 기본 정의는 이들이 왜 그렇게 다른지 이해하는 데 도움이됩니다. 이온 결합은 반대 전하를 가진 두 이온 사이에 형성된 결합입니다. 이온은 전자를 잃거나 얻은 원자이므로 더 이상 전기적으로 중성이 아닙니다. 전자의 손실은 이온이 전자보다 양성자를 더 많이 가지고 있으며 순 양전하를 가짐을 의미합니다. 전자를 얻는다는 것은 양성자보다 전자가 더 많다는 것을 의미합니다. 이 이온은 음전하를 띠고 있습니다.
공유 결합은 다르게 작동합니다. 원소의 원자가는 다른 원소와 결합하기 위해 전자의 외부 껍질에 얼마나 많은 "공간"이 있는지 알려줍니다. 공유 결합에서 분자는 전자를 공유하는 구성 원자에 의해 형성되므로 둘 다 완전한 원자가 (외부) 껍질, 그러나 일부 전자는 두 요소의 외부 껍질을 동시에 차지합니다. 시각.
이온 결합과 공유 결합의 유사점
결합 간의 차이는 이온 및 공유 화합물이 매우 다르게 작동하기 때문에 분명히 중요하지만 놀랍게도 많은 유사점이 있습니다. 가장 명백한 유사점은 결과가 동일하다는 것입니다. 이온 결합과 공유 결합 모두 안정적인 분자를 생성합니다.
이온 결합과 공유 결합을 생성하는 반응은 요소가 서로 결합하여 위치 에너지를 낮추기 때문에 발열입니다. 본질적으로이 과정은 열의 형태로 에너지를 방출합니다.
세부 사항은 다르지만 원자가 전자는 두 결합 과정에 모두 관여합니다. 이온 결합의 경우 원자가 전자가 획득되거나 손실되어 하전 된 이온을 형성하고 공유 결합에서는 원자가 전자가 직접 공유됩니다.
이온 결합과 공유 결합을 통해 생성 된 분자는 전기적으로 중성입니다. 공유 결합에서는 전기적으로 중성 인 두 성분이 결합하기 때문이지만 이온 결합에서는 두 전하가 서로 결합하고 상쇄되기 때문입니다.
이온 결합과 공유 결합은 모두 고정 된 양으로 형성됩니다. 이온 결합의 경우 고정 된 양의 이온이 결합되어 관련 특정 이온의 초과 전하에 따라 양과 함께 전기적으로 중성 전체를 형성합니다. 공유 결합에서는 원자가 껍질을 채우기 위해 공유해야하는 전자 수에 따라 결합합니다.
이온 결합과 공유 결합의 차이점
결합 간의 차이점은 찾기가 더 쉽지만 화학적 결합을 이해하려는 경우에도 마찬가지로 중요합니다. 가장 명백한 차이점은 채권이 형성되는 방식입니다. 그러나 마찬가지로 중요한 몇 가지 다른 차이점이 있습니다.
공유 결합 분자의 개별 구성 요소는 전기적으로 중성이지만 이온 결합에서는 둘 다 하전됩니다. 이것은 용매에 용해되었을 때 중요한 결과를 가져옵니다. 염화나트륨 (식염)과 같은 이온 성 화합물은 성분이 충전되기 때문에 용해되면 전기를 전도합니다. 하지만 공유 결합에 의해 형성된 개별 분자는 다른 분자를 통해 이온화되지 않는 한 전기를 전도하지 않습니다. 반응.
다른 결합 스타일의 또 다른 결과는 결과 재료가 쉽게 분해되고 녹는 것입니다. 공유 결합은 원자를 분자로 묶어 두지 만 분자 자체는 서로 약하게 결합됩니다. 결과적으로 공유 결합 된 분자는 녹기 쉬운 구조를 형성합니다. 예를 들어, 물은 공유 결합되고 얼음은 저온에서 녹습니다. 그러나 소금과 같은 이온 물질은 전체 구조가 강한 이온 결합으로 구성되어 있기 때문에 융점이 더 낮습니다.
채권 간에는 다른 많은 차이점이 있습니다. 예를 들어, 생물체를 구성하는 분자는 공유 결합되어 있으며 공유 결합은 전체적으로 이온 결합보다 본질적으로 더 일반적입니다. 결합 스타일의 차이로 인해 공유 결합은 동일한 원소의 원자 (예: 수소 가스, 공식 H2), 이온 결합은 할 수 없습니다.