많은 화학 반응으로 인해 기체 생성물이 생성됩니다. 예를 들어 대부분의 가스 생성 반응은 초급 수준의 화학 실험실에서 수소, 산소 또는 이산화탄소를 생성하지만 일부는 질소도 생성합니다. 예를 들어 아질산 나트륨, NaNO2 및 설 팜산 HSO3NH2 사이의 반응은 황산 수소 나트륨 또는 NaHSO4, 물 또는 H2O와 질소 가스 인 N2를 생성합니다. 실험자는 질소를 포획하기 위해 주사기 내부에서 반응을 수행 할 수도 있지만 그렇게하려면 일부 특수 장비가 필요합니다.
저울에 고형 아질산 나트륨 약 3.5g의 무게를 달고 작은 컵이나 플라스크에 옮깁니다. 약 50mL의 물을 플라스크 또는 컵에 넣고 아질산 나트륨이 완전히 용해 될 때까지 내용물을 휘젓거나 저어줍니다. 용액을 100mL 눈금 실린더로 옮기고 물을 최종 부피 100mL까지 추가합니다. 용액을 반응 용기 역할을 할 빈 16 온스 또는 20 온스 플라스틱 병에 옮깁니다.
약 4.0g의 고체 설파 민산을 무게를 달고 따로 보관하십시오.
설 팜산을 첨가하자마자 풍선을 병 입구에 놓을 준비를하여 반응을 시작할 준비를하십시오. 그런 다음 통풍이 잘되는 곳에 병을 똑바로 세우고 술 팜산을 병에 빠르게 추가 한 다음 즉시 병 입구에 풍선을 꽂습니다. 질소 가스 생성은 즉시 시작되어야합니다.
반응을 면밀히 모니터링하여 풍선이 과도하게 팽창하여 병에서 튀어 나오지 않도록하십시오. 그러나 언제든지 병을 자신이나 다른 사람을 향하지 마십시오. 풍선이 팽창을 멈추거나 풍선이 완전히 팽창 된 것처럼 보이면 풍선을 목에서 집고 병에서 제거합니다. 풍선에는 미량의 공기와 함께 질소 가스가 포함되어 있습니다.
더 이상 가스가 방출되지 않을 때까지 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)를 병에 첨가하여 설팜 산과 아질산 나트륨 용액을 중화 한 다음 용액을 배수구에 버리십시오. 모든 유리 제품과기구를 중탄산 나트륨 용액으로 헹군 다음 철저히 헹구거나 플라스틱 병의 경우에는 버리십시오.
필요한 것
- 아질산 나트륨 3.5g
- 0.1g까지 측정 할 수있는 저울
- 작은 컵 또는 플라스크
- 물
- 100 밀리리터 눈금 실린더
- 빈 16 온스 또는 20 온스 플라스틱 병
- 설 팜산 4g
- 풍선
- 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)
팁
위에서 설명한 반응은 약 1.6 리터의 질소 가스를 생성해야합니다. 그러나 시약의 비율은 직접 확장 할 수 있습니다. 즉, 모든 질량과 부피를 절반으로 줄이면 질소 부피가 절반으로 줄어 듭니다.
경고
아질산 나트륨은 독성이 있으며 설팜 산은 독성이 있고 부식성이 있으며 물에서 강산을 형성합니다. 보안경과 고무 장갑을 사용하는 것이 좋습니다. 항상 환기가 잘되는 곳에서 작업하고 설 팜산 먼지를 흡입하지 마십시오. 고체 상태에서 설팜 산과 아질산 나트륨을 혼합하지 마십시오. 물이 없으면 질소 대신 유해한 연기를 형성합니다. 아질산 나트륨 NaNO2와 질산 나트륨 NaNO3를 혼동하지 마십시오. 질산 나트륨은 설팜 산과 결합 될 때 질소를 생성하지 않습니다.