물에는 유용하고 흥미로운 속성이 많이 있으며, 그중 일부는 한 눈에 분명합니다. 세상이 많은 물로 구성되어 있다는 것은 분명합니다. 그러나 여러분이 본 "단지"물은 거의 없습니다. 수돗물과 같은 일부 물은 수정처럼 투명하고 불순물이있는 경우 소량 만 포함하는 반면 대부분의 연못과 해수에는 눈에 보이는 물질이 용해되거나 부유되어 있습니다.
물의 또 다른 흥미로운 특성은 샴푸 광고뿐만 아니라 화학 테스트, 규모의 중간에 위치합니다. 산도 염기도 아니며 완벽하게 중립국. pH 공식의 수학 및 화학에서 산과 염기의 정의 측면에서 이것이 의미하는 바를 알아 보려면 계속 읽으십시오.
산과 염기는 무엇입니까?
용어 pH는 다음과 관련됩니다. 신맛. 산 수용액에서 양성자 또는 수소 이온 (H +)을 제공 할 수있는 화합물은 공액 염기라고하는 음이온 (음전하 이온)을 남기고 하이드로 늄 (H3O +) 이온. 강산 HCl과 같은 솔루션은 이미 양성자가 상대적으로 높은 경우에도 양성자를 기증합니다. 약산은 pH 중성 (7.0 값)에 가까운 용액으로 기부합니다.
베이스 양성자를 수용 할 수 있거나 수용액에서 동등하게 수산기 (–OH)를 기증 할 수있는 화합물입니다. 강력한 기반 NaOH와 같은 것은 고농도의 하이드 록실 이온 (또는 저농도의 H + 이온)이있는 경우에도이를 수행 할 수 있습니다. 약산과 같은 약염기는 pH가 중성에 가까워 질 때까지 이온화되지 않는 경향이 있습니다.
pH의 의미는 무엇입니까?
pH는 산도 (또는 알칼리도, 염기도라고도 함)의 척도를 나타내지 만 실제로는 푸부 아르 수소 넴, 또는 프랑스어로 "수소의 힘". 화학 분야에서 작은 "p"는 "음의 로그를 취함"을 의미하는 연산자입니다.
수학은 제쳐두고 물에서 보이는 매우 광범위한 하이드로 늄 및 수산화물 농도를 실제 목적을 위해 0에서 14까지의 눈금으로 압축하는 눈금입니다.
pH 1.0의 용액은 강산성이며 [H+] pH 2.0의 용액보다 10 배 높은 농도, pH 3.0 및 1,000의 용액보다 100 배 높은 농도 pH 4.0의 용액보다 배 더 높습니다. 이것은 로그의 특성 때문입니다. 예.
기본 pH 방정식은 무엇입니까?
pH 공식은 pH = –log [H+], 여기서 [H +]는 리터당 몰 (mol / L 또는 M) 단위의 농도입니다. 수산화 이온 농도에 대한 동등한 공식이 있습니다.
pOH = – [OH–]
예: 용액의 pH는 [H+] 2.8 × 10–3 미디엄?
pH = –log [2.8 × 10–3] = 2.55
물은 그 자체가 산성인가 염기인가?
물의 pH는 7.0입니다. "분리"되는 모든 H + 이온에 대해 하나의 OH– 이온은 균형을 유지하기 위해 존재합니다. 따라서 물은 양쪽 성, 또는 산과 염기 둘 다로 작용할 수 있습니다 (특히 "양호"하지 않음).
그만큼 물의 자기 이온화 식 K로 표시됩니다.w= [H3O +] [OH−] = 1.0 × 10−14, 여기서 Kw 물의 상수입니다. pK 때문에w= –log [Kw] 및 Kw 1.0 × 10 상수−14, pKw = 14, 이상하게 번호가 매겨진 pH 척도를 결정합니다.
보다 일반적으로 Kw 산에 대한 해리 상수로 표시됩니다. 케이ㅏ, 종마다 다릅니다.
pH 계산: 계산기 또는 온라인 도구
pH 문제 나 pK를 할 필요가 없습니다.ㅏ 머리에 물이 들어가는 문제; 표준 계산기의 로그 기능을 사용하거나 리소스에있는 것과 같은 페이지를 방문하여 다양한 농도의 다양한 산에 대해 다양한 pH 값을 입력해야합니다. 해결책.