화학자들은 수소 이온 또는 양성자의 부재 또는 존재와 관련하여 공액 산-염기 쌍을 정의합니다. 이를 염두에두고 염기는 양성자를 받아 공액 산이되고, 산은 공여하면 공액 염기가됩니다. 양성자는 산과 염기 및 그 접합체 사이에서 이동합니다.
TL; DR (너무 깁니다. 읽지 않음)
양성자 (수소 이온)는 접합체 산과 염기 사이를 이동합니다.
접합 산-염기 쌍 정보
브론 스 테드 산-염기 이론은 산이 쉽게 양성자를 포기하고 염기가 그들을 받아들이는 능력으로 산과 염기를 구별합니다. 이론의 또 다른 특징은 산과 염기가 화학자들이 접합체 쌍이라고 부르는 것을 형성한다는 것입니다. 쌍의 산 구성원이 양성자를 기증하면 공액 염기가되고 염기 구성원이 양성자를 받아들이면 공액 산이됩니다.
양성자가 나오는 곳
양성자는 일종의 이온 "통화"로서 산과 염기의 화학에서 중요한 역할을하며 용액의 분자 사이를 앞뒤로 전달합니다. H로 구성된 강산의 경우+ 이온과 일부 음이온, 양성자는 물에서 이온 성분으로 해리되는 산에서 나옵니다. 베이스의 경우 H+ 이온은 H에서 수소를 "도둑질"하여 발생합니다.2영형. 자유 부동 H의 아이디어는+ 이온은 편리한 허구입니다. 그들은 실제로 "알몸"양성자로 물속에 장기간 존재하지 않습니다. 대신 과도한 수소는 물과 결합하여 하이드로 늄 이온 H의 형태를 취합니다.3영형+.
접합 산 및 염기의 예
염산 (HCl)이 물에 용해되면 하이드로 늄 이온과 염화물 이온 인 Cl을 형성합니다.-. 이온으로서 염화물은 HCl의 공액 염기가되고 하이드로 늄은 H의 공액 산이됩니다.2영형. 황산, H2그래서4, 황산 이온 SO4(2-) 공액 염기로. 수산화 나트륨 인 NaOH는 양성자가 자유 나트륨 이온 (Na+) 및 물 분자, 이 경우 공액 산으로 작용합니다. 강산은 일반적으로 약한 공액 염기를 가지고 강 염기는 약한 공액 산을 가지고 있습니다.
물의 역할
물은 산-염기 반응에서 몇 가지 다른 역할을합니다. 첫째, 그것은 용매로 작용하여 화합물을 이온으로 해리시킵니다. 다음으로 물 분자는 자유 수소 이온을 흡수하여 하이드로 늄을 형성합니다. 마지막으로, 반응에 따라 물은 공액 산 또는 염기가 될 수 있습니다. 비록 pH 7의 기술적으로 중성이지만 상대적인 산도 또는 알칼리도는 약산 또는 염기로 작용할 수 있습니다.