화합물은 화학 결합에 의해 결합 된 하나 또는 둘 이상의 원소의 조합입니다. 화합물은 화학 공정으로 만 분리 할 수 있습니다. 화학 물질은 서로 다른 원소로 구성되어 있기 때문에 원소 간의 비율을 결정하면 각 화합물이 얼마나 많이 존재하는지 분석 할 수 있습니다. 이러한 프로세스는 화학 실험에서 수행되는 화학 반응을 분석하는데도 유용합니다. 단위 사이를 연결하고 요소가 결합하여 화합물을 형성하는 방법은 비율을 더 잘 이해하는 데 도움이됩니다.
화학식의 계수를 이해합니다. 화학식에서 화합물의 시작 부분에있는 숫자는 작성되지 않은 하나이거나 다른 양의 정수일 수 있습니다. 이 숫자를 계수라고합니다. 화합물의 몰수를 나타냅니다. 예를 들어 2NO2는 2 몰의 이산화질소가 있음을 나타냅니다.
화학식 내에 존재하는 아래 첨자의 의미를 이해합니다. 아래 첨자는 요소의 오른쪽 하단에 쓰여진 작은 숫자입니다. 아래 첨자가 하나이면 작성되지 않습니다. 아래 첨자는 각 원소의 몰수가 몇 개인지를 나타냅니다. 예를 들어, 화학식 NO2에는 질소 1 몰과 산소 2 몰이 있습니다.
화합물의 몰수에 각 원소의 몰수를 씁니다. 예를 들어 2 몰의 이산화질소 2NO2에 포함 된 질소의 양에 대한 비율은 1 대 2입니다. 이산화질소 2 몰의 산소량에 대한 비율은 2 대 2입니다.
화합물의 각 원소의 양을 비교하십시오. 화합물의 요소에 대한 비율을 작성하면 더 많은 양의 몰에 어떤 요소가 존재하는지 확인할 수 있습니다. 예를 들어, 2 몰의 이산화질소에는 2 몰의 산소마다 1 몰의 질소가 있습니다.