원자의 양성자의 수는 그것이 어떤 원소인지를 결정하지만 원자는 다른 질량을 제공하기 위해 다른 수의 중성자를 가질 수 있습니다. 같은 원소의 두 원자가 다른 수의 중성자를 가질 때 동위 원소라고합니다. 일부 동위 원소는 자연적으로 발생하며, 원자 질량과 원소의 평균 원자 질량이 이미 알려진 경우 자연에서 두 동위 원소의 존재 비율을 계산할 수 있습니다.
동위 원소의 원자 질량과 원소의 평균 원자 질량을 결정합니다. 이러한 값의 단위는 "원자 질량 단위"를 나타내는 amu입니다. 하나의 amu는 대략 하나의 양성자의 질량입니다. 예를 들어, 붕소에는 질량이 10.013 amu 인 B-10과 질량이 11.009 amu 인 B-11의 두 가지 자연 발생 동위 원소가 있습니다. 주기율표에 따르면 붕소의 평균 원자 질량은 10.811 amu입니다.
다음 공식에 값을 입력합니다: a = b (x) + c (1-x). 방정식에서 "a"는 평균 원자 질량, "b"는 한 동위 원소의 원자 질량, "c"는 다른 동위 원소의 원자 질량, "x"는 첫 번째 동위 원소의 존재비입니다. 예: 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1-x)
방정식의 양쪽에 음의 x 인자를 더합니다. 예를 들어 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009-11.009x + 11.009x는 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009로 감소합니다.
방정식의 양쪽에서 x가 아닌 요소를 뺍니다. 예를 들어, 10.811 + 11.009x-10.811 = 10.013x + 11.009-10.811, 11.009x = 10.013x-0.198로 감소합니다.
방정식의 양변에서 10.013x를 뺍니다. 예: 11.009x-10.013x = 10.013x-0.198-10.013x, 이는 0.996x = 0.198로 감소합니다.
x 인자의 계수로 양쪽을 나눕니다. 예를 들어 0.996x / 0.996 = 0.198 / 0.996이면 x = 0.1988로 줄어 듭니다. 이것은 B-10의 풍부함입니다.
100 %에서이 값을 빼서 다른 동위 원소의 풍부함을 찾으십시오. 예: 100-19.88 = 80.12 %. 이것은 B-11의 풍부도 비율입니다.
저자 정보
Kevin Carr는 1991 년부터 다양한 매장과 회사에서 글을 쓰고 있습니다. 그는 중학교 및 고등학교를위한 McGraw-Hill 교과서에 기고했으며 신문 네트워크 오하이오 중부이며 7M Pictures and Film School을 포함한 온라인 출판물에 대한 영화 평론가였습니다. 거부합니다. Carr는 교육 과학 학사 학위를 받았습니다.