화학 반응에서 반응물과 제품의 차이점은 무엇입니까?

화학 반응은 원자 간의 결합이 끊어지고 새로운 방식으로 재 형성되는 분자의 혼란스러운 충돌을 수반하는 복잡한 과정입니다. 이러한 복잡성에도 불구하고 대부분의 반응은 질서있는 프로세스를 보여주는 기본 단계로 이해하고 작성할 수 있습니다. 관례 적으로 과학자들은 반응에 관련된 화학 물질을 반응물과 생성물의 두 가지 기본 범주로 분류합니다. 이것은 때때로 현실이 더 복잡 할 수 있지만 반응 중에 일어나는 일을 설명하는 데 도움이됩니다.

화학 반응

화학 반응은 대부분 전자에 관한 것입니다. 모든 원자의 외부를 도는 아주 작고 음으로 하전 된 입자입니다. 전자가 서로 다른 원자를 분자로 묶는 결합을 형성하기 때문입니다. 전자는 또한 일부 원자에서 다른 원자로 점프하여 다른 유형의 분자를 형성하기 위해 서로 달라 붙는 이온으로 알려진 하전 입자를 형성합니다. 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 변화는 원자 사이에 새로운 연결을 형성하기 위해 전자가 재 배열되는 방식입니다.

반응물

이름에서 알 수 있듯이 반응물은 함께 반응하는 화학 원소 또는 화합물이며 반응 방정식의 왼쪽에 표시됩니다. 그들은 일반적으로 반응 중에 변경되거나 분해되므로 반응이 진행됨에 따라 소모됩니다. 당연하게 들리지만 반응물은 종종 반응성 화학 물질입니다. 즉, 쉽게 분해되어 새로운 화합물을 형성하는 원자 배열로 만들어집니다. 아연 (Zn)과 황산 (H2SO4) 사이의 반응에서이 두 화학 물질은 반응물이며 반응 방정식에서 Zn + H2SO4->로 나타납니다.

제품

반응의 산물은 반응물의 분해 및 재 배열에서 형성되는 화학 물질입니다. 반응 방정식의 오른쪽에 표시됩니다. 그들은 일반적으로 반응물보다 더 안정적인 분자입니다. Zn과 H2SO4 사이의 반응의 경우 생성물은 황산 아연과 수소 가스입니다. 전체 반응 방정식은 Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2로 작성됩니다.

반응 평형

일부 화학 반응의 경우 반응물과 생성물의 구분이 명확하지 않습니다. 이는 이러한 반응이 평형 상태로 존재하기 때문입니다. 즉, 반응물과 생성물 사이에 전후 경로가 있습니다. 결과적으로 일부 반응물이 결합하여 생성물을 생성하지만 이러한 화학 물질이 반응하여 반응물을 개질 할 수 있습니다. 이러한 유형의 반응이 평형에 도달하면 반응물과 생성물이 공존하며 두 상태 사이에서 지속적으로 상호 변환됩니다.

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