화학 반응은 기존의 분자 화학 결합을 끊고 그 결과 새로운 결합이 형성됩니다. 일반적인 화학 반응에는 연소, 환원 및 침전이 포함됩니다. 이러한 화학 반응 동안 원래 분자가 분해되어 새로운 결합을 형성하여 다른 물질을 생성합니다. 때로는 화학 반응을 시작하기 위해 두 물질을 모으는 것으로 충분하지만 종종 물질을 가열하는 것과 같은 외부 자극이 필요합니다. 각 화학 반응은 분자 인력, 에너지 수준 및 외부 영향의 복잡한 상호 작용입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
화학 반응은 분자 사이의 화학 결합을 만들고 깨뜨려 화학 반응의 산물로 새로운 물질을 생성합니다. 화학 반응은 자발적으로 발생하거나 에너지 입력과 같은 외부 트리거가 필요할 수 있습니다. 화학 결합을 끊으면 에너지를 흡수하고 새로운 결합을 만들면 에너지가 방출되며 전체 화학 반응은 흡열 또는 발열입니다.
화학 결합 및 에너지 수준
모든 화학 반응의 기초는 결합의 파괴 또는 분해, 결합의 생성 또는 합성입니다. 분해는 화학적 결합이 처음에 안정적이기 때문에 에너지가 필요하며, 이를 분리하려면 에너지가 필요합니다. 결합에있는 분자는 자유 분자보다 에너지 수준이 낮습니다. 에너지를 추가하면 자유 로워 질 수 있습니다.
합성은 분자가 결합하여 안정된 구성을 형성하고 따라서 에너지를 포기하기 때문에 에너지를 방출합니다. 결합 된 분자는 자유 분자보다 낮은 에너지 수준을 가지며 새로운 결합에 유지됩니다.
결합을 끊고 새로운 것을 형성하는 전체 화학 반응은 흡열 (열 흡수) 또는 발열 일 수 있습니다. (열 방출) 분해와 합성에 의해 흡수되고 생성되는 에너지의 양에 따라 반응. 일부 반응은 전체적으로 열을 생성하고 다른 반응은 주변에서 열을 흡수하거나 반응을 완료하기 위해 외부 열을 추가해야합니다. 안정적인 환경의 정상적인 조건에서 화학 반응을 시작하려면 외부 자극이 필요합니다.
흡열 반응
화학 결합을 끊고 화학 반응을 시작하는 데 에너지가 필요하기 때문에 자체적으로 흡열 반응이 거의 발생하지 않습니다. 이 과정은 일반적으로 반응을 시작하고 유지하기 위해 에너지를 입력합니다. 전체적으로 발열 반응 인 경우에도 일부 결합을 끊기 위해 처음에는 에너지 입력이 필요할 수 있습니다.
분해 반응은 단순한 흡열 반응이며 에너지 입력이 필요합니다. 예를 들어, 산화 수은을 가열하면 수은과 산소가 생성됩니다. 주변에서 열을 사용할 수 있다면 더 복잡한 흡열 반응이 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 고체 수산화 바륨과 염화 암모늄은 실온에서 흡열 반응으로 반응하여 훨씬 더 낮은 온도에서 염화 바륨과 암모니아를 생성합니다. 반응은 재료 자체, 용기 및 주변 공기에서 열을 가져옵니다.
발열 반응
전반적으로 과도한 열을 생성하는 반응은 자립하는 경향이 있기 때문에 더 일반적입니다. 합성 반응은 열을 생성하므로 진행하는 데 외부 열원이 필요하지 않습니다. 예를 들어, 소량의 나트륨을 물에 첨가하면 폭발성 발열 반응에서 수산화 나트륨과 수소가 생성됩니다. 반응은 자발적으로 시작되고 반응물 중 하나가 다 소모 될 때까지 계속됩니다. 그것은 일반적으로 너무 많은 열을 생성하여 수소가 공기의 산소와 함께 연소하여 물을 형성합니다.
화학 결합을 끊고 형성하는 데 의존하는 복잡한 반응은 종종 시작하기 위해 외부 에너지 입력이 필요하지만 이후 자체적으로 유지됩니다. 예를 들어 탄화수소 연소에는 처음 몇 개의 결합을 끊기 위해 열원이 필요합니다. 일반적으로 목재 또는 연료 유와 같은 탄화수소를 포함하는 재료는 일부 결합을 분해하기 위해 성냥이나 불꽃이 필요합니다. 열 생성과 함께 새로운 결합이 형성되기 시작하면 반응이 계속되어 이산화탄소와 수증기를 생성합니다.
많은 일반적인 산업 및 상업 공정은 화학 반응, 특히 발열 자립 공정에 의존합니다. 그것들이 얼마나 유용하고 얼마나 많은 일을 하는가는 반응하는 물질의 종류와 파괴되고 개질되는 화학 결합에 달려 있습니다.