화학 에너지는 무엇입니까?
화학 에너지는 원자와 분자의 상호 작용에서 비롯됩니다. 일반적으로 전하를 생성하는 화학 반응이라고하는 전자와 양성자의 재 배열이 있습니다. 에너지 보존 법칙은 에너지가 변형되거나 변환 될 수 있지만 결코 파괴되지 않는다고 규정합니다. 따라서 시스템의 에너지를 감소시키는 화학 반응은 일반적으로 열이나 빛으로 환경에 손실 된 에너지를 제공합니다. 또는 시스템의 에너지를 증가시키는 화학 반응이 환경에서이 추가 에너지를 가져 왔을 것입니다.
유기 반응
생물학적 생명은 화학 에너지에 달려 있습니다. 생물학적 화학적 에너지의 가장 일반적인 두 가지 원천은 식물의 광합성과 동물의 호흡입니다. 광합성에서 식물은 엽록소라는 특수 안료를 사용하여 물을 수소와 산소로 분리합니다. 수소는 환경의 탄소와 결합되어 식물이 에너지로 사용할 수있는 탄수화물 분자를 생성합니다. 세포 호흡은 산소를 사용하여 포도당과 같은 탄수화물 분자를 ATP라고하는 에너지 운반 분자로 산화 시키거나 태워 개별 세포에서 사용할 수있는 역 과정입니다.
무기 반응
처음에는 분명하지 않을 수 있지만 가스 연료 엔진에서 발생하는 것과 같은 연소는 다음과 같은 생물학적 화학적 반응입니다. 산소를 사용 연료를 태우고 크랭크 샤프트에 동력을 공급하기 위해 공기 중에. 가솔린은 유기 화합물에서 추출한 화석 연료입니다. 물론 모든 화학 에너지가 생물학적 인 것은 아닙니다. 분자의 화학 결합의 변화는 화학 에너지의 전달을 포함합니다. 성냥개비 끝에 인을 태우는 것은 성냥개비에서 화학 에너지를 생성하는 화학 반응입니다. 빛과 열의 형태는 타격에서 열을 사용하여 프로세스를 시작하고 공기에서 산소를 계속 사용합니다. 타고 있는. 활성화 된 글로우 스틱에 의해 생성되는 화학 에너지는 열이 거의없이 대부분 가볍습니다.
반응 속도
무기 화학 반응은 원하는 제품을 합성하거나 바람직하지 않은 제품을 줄이는 데 자주 사용됩니다. 화학 에너지를 생성하는 화학 반응의 범위는 단일 분자 또는 두 분자의 단순한 조합, 다양한 pH의 여러 화합물과의 복잡한 상호 작용 수평. 화학 반응의 속도는 일반적으로 반응 물질의 농도, 반응 물질 사이에 사용 가능한 표면적, 시스템의 온도 및 압력에 따라 달라집니다. 주어진 반응은 이러한 변수가 주어지면 규칙적인 비율을 가지며 이러한 요소를 조작하는 엔지니어가 제어 할 수 있습니다.
촉매
어떤 경우에는 반응을 시작하거나 상당한 속도의 반응을 생성하기 위해 촉매의 존재가 필요합니다. 촉매 자체가 반응에서 변하지 않기 때문에 반복해서 사용할 수 있습니다. 일반적인 예는 자동차 배기 시스템의 촉매 변환기입니다. 백금족 금속 및 기타 촉매의 존재는 유해 물질을보다 양성 물질로 감소시킵니다. 촉매 변환기의 일반적인 반응은 질소 산화물을 질소와 산소로 환원시키는 것입니다. 일산화탄소가 이산화탄소로 산화되고 연소되지 않은 탄화수소가 이산화탄소로 산화되고 물.