주어진 반응의 반응 속도는 성분이 특정 반응에 관여하여 새로운 결과 (예: 화합물 또는 침전물)를 형성하는 속도입니다. 반면에 반응 차수는 반응 속도 계산에서 각 구성 요소에 적용되는 계수입니다. 속도 법칙은 반응 속도의 수학적 표현입니다. 여러 형태: 시간 경과에 따른 평균 속도, 특정 지점에서의 순간 속도 및 초기 반응 속도.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
반응 순서는 성분의 초기 농도를 사용하여 실험적으로 결정해야합니다. 농도 또는 압력의 변화가 결과물 생산에 어떻게 영향을 미치는지 확인하기위한 테스트 생성물.
반응 속도는 일정하게 유지되거나 시간이 지남에 따라 변할 수 있으며 각 구성 요소의 농도 또는 한두 가지의 영향을받을 수 있습니다. 이러한 농도는 반응이 계속됨에 따라 시간이 지남에 따라 변하여 반응 속도가 변하고 변화 속도 자체가 변할 수 있습니다. 반응 속도는 시간이 지남에 따라 변경 될 수있는 시약에 사용할 수있는 표면적과 같은 더 모호한 요인에 따라 변경 될 수도 있습니다.
반응의 순서
한 성분의 농도에 따라 반응 속도가 직접적으로 변하는 것을 1 차 반응이라고합니다. 간단히 말해서 모닥불의 크기는 나무를 얼마나 많이 두느냐에 달려 있습니다. 두 성분의 농도에 따라 반응 속도가 달라지면 2 차 반응입니다. 수학적으로, "속도 법칙에서 지수의 합은 2와 같습니다."
0 차 반응이 의미하는 것
시약의 농도에 따라 반응 속도가 전혀 변하지 않는 경우 0 차 또는 0 차 반응이라고합니다. 이 경우 특정 반응에 대한 반응 속도는 다음과 같이 표현되는 속도 상수와 같습니다. 케이. 0 차 반응은 다음과 같은 형식으로 표현됩니다. 아르 자형= k, 어디 아르 자형 반응 속도이고 케이 속도 상수입니다. 언제 시간에 대한 그래프, 시약의 존재를 나타내는 선은 직선으로 내려 가고, 제품의 존재를 나타내는 선은 직선으로 올라갑니다. 선의 기울기는 특정 반응에 따라 다르지만 A (A는 구성 요소)의 기울기 비율은 C (C는 제품)의 증가 비율과 같습니다.
더 구체적인 또 다른 용어는 완벽한 모델이 아니기 때문에 유사 0 차 반응입니다. 반응 자체를 통해 한 성분의 농도가 0이되면 반응이 중단됩니다. 그 시점 직전에 속도는 일반적인 1 차 또는 2 차 반응처럼 작동합니다. 그것은
특이하지만 드물지 않은 동역학의 경우, 일반적으로 인공적이거나 비정형적인 조건을 통해 발생합니다. 한 구성 요소의 압도적 우세 또는 방정식의 다른 측면에서 다른 구성 요소의 인위적 희소성 구성 요소. 특정 성분이 많이 존재하지만 반응에 제한된 표면적을 나타 내기 때문에 반응에 사용할 수없는 경우를 생각해보십시오.반응 순서 및 속도 상수 찾기
요 율법 케이 실험을 통해 결정되어야합니다. 반응 속도를 계산하는 것은 간단합니다. 대수가 아니라 실제 세계입니다. 초기 성분의 농도가 시간에 따라 선형으로 감소하거나 제품의 농도가 시간에 따라 선형으로 증가하면 0 차 반응이 있습니다. 그렇지 않은 경우 수학을해야합니다.
실험적으로 케이 시간이 지남에 따라 결과 제품의 존재가 반응 속도에 영향을 미칠 수 있으므로 평균이 아닌 구성 요소의 초기 농도 또는 압력을 사용합니다. 그런 다음 실험을 다시 실행하여 A 또는 B의 초기 농도를 변경하고 제품인 C의 결과적인 생산 속도의 변화를 관찰합니다. 변화가 없으면 0 차 반응이 있습니다. 속도가 A의 농도에 따라 직접적으로 달라지면 1 차 반응이있는 것입니다. A의 제곱에 따라 달라지면 2 차 반응이있는 것입니다.
좋은 설명자 비디오 YouTube에서.
실험실에서 약간의 시간을 보내면 0, 1, 2 또는 더 복잡한 비율 법칙이 있는지 분명해질 것입니다. 계산에는 항상 초기 구성 요소 비율을 사용하고 두 개 또는 세 개의 변형 (두 배 및 예를 들어 주어진 구성 요소의 압력을 세 배로 늘리면 무엇을 처리하고 있는지 명확 해집니다.
