루이스 구조라고도하는 전자 점 구조는 전자가 화합물 전체에 분포하는 방식을 그래픽으로 표현한 것입니다. 각 원소의 화학 기호는 결합을 나타내는 선과 비 결합 전자를 나타내는 점으로 둘러싸여 있습니다. 전자 구조를 그릴 때 목표는 각 요소의 원자가 또는 외부 전자 껍질을 해당 껍질의 최대 전자 수를 초과하지 않고 가능한 한 가득 채우는 것입니다.
화학식을보고 구조의 각 요소를 결정합니다. 예를 들어 이산화탄소의 공식은 CO2입니다. 그러므로 그것은 하나의 탄소 원자와 두 개의 산소 원자를 가지고 있습니다.
주기율표에서 각 요소를 찾으십시오. 각 그룹 또는 열 번호를 기록해 둡니다. 이것은 원소가 가진 원자가 전자의 수를 반영합니다. 예를 들어, 탄소는 그룹 4A에 있고 산소는 그룹 6A에 있습니다. 따라서 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소에는 6 개의 전자가 있습니다.
모든 원소의 원자가 전자를 더합니다. 이것은 도트 구조에 사용할 수있는 총 전자 수입니다. 4 + 6 + 6 = 16이므로 이산화탄소의 루이스 구조에는 16 개의 전자가 있습니다.
어떤 원소가 전기 음성이 가장 적거나 전자에 가장 약한 힘을 가지고 있는지 확인하십시오. 전기 음성도 차트 또는 주기율표의 다른 요소에 대한 요소의 위치를 조사하여 표. 요소는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로, 아래에서 위로 전기 음성도가 증가합니다. 탄소는 화합물에서 최소 전기 음성 원소이며 값은 2.5입니다.
전기 음성이 가장 적은 원소를 구조의 중앙에 놓고 다른 원자로 둘러 쌉니다. 수소는이 규칙의 예외 인 경향이 있으며 거의 중심 원자가 아닙니다. 이산화탄소의 구조는 다음과 같이 시작됩니다. O CO.
단일 결합을 나타 내기 위해 각 외곽 원자와 중심 원자 사이에 직선을 그립니다. 예: O – C – O.
사용 가능한 전자 수에서 총 결합 전자 수를 뺍니다. 각 단일 결합에는 두 개의 전자가 포함되어 있음을 기억하십시오. 각각 두 개의 전자를 포함하는 두 개의 결합이 있기 때문에 이산화탄소 구조에 사용할 수있는 전자가 12 개 더 있습니다.
원자가 껍질이 가득 찰 때까지 각 외곽 원자 주변의 나머지 전자를 나타내는 점을 배치합니다. 수소에는 2 개의 전자가 필요하고 비금속에는 일반적으로 8 개의 전자가 필요합니다.
나머지 전자를 중심 원자에 추가하십시오. 남아있는 전자가 없지만 중심 원자의 전자가 처음보다 적 으면 구조가 아직 완성되지 않았 음을 나타냅니다. 예를 들어 탄소는 결합 된 각 쌍에 하나의 전자 만 기여했습니다. 두 개의 결합 쌍이 있으므로 두 개의 전자를 설명합니다. 그러나 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 다이어그램에는 추가 작업이 필요합니다.
중심 원자의 원자가 껍질이 가득 차 있지 않고 결합되지 않은 전자 쌍이 근처에 있으면 중심 원자와 외곽 원자 사이에 이중 또는 삼중 결합을 만듭니다.
전자가 이온이면 결합되지 않은 쌍에서 전하로 표시된 전자 수를 더하거나 뺍니다.
영향을받는 각 요소 옆에 더하거나 뺀 전자 수와 동일한 전하를 씁니다.
필요한 것
- 주기율표
- 전기 음성도 차트
팁
항상 결합되지 않은 전자를 쌍으로 추가하십시오.