공유 결합은 이온 결합의 경우처럼 두 개 이상의 원소가 전자를 전달하는 대신 전자를 공유하여 결합하는 화학 결합입니다. 이러한 결합은 주기율표의 비금속 원소에서 발생하는 경향이 있습니다. 물은 공유 결합으로 연결된 수소와 산소로 구성된 친숙한 물질입니다. 이러한 요소는 공유로 간주됩니다. 공유 결합을 형성 할 수있는 다른 요소로는 질소, 탄소 및 불소가 있습니다.
비금속의 특성
주기율표는 금속과 비금속의 두 그룹으로 나뉩니다. 주기율표에는 18 개의 비금속과 80 개 이상의 금속이 있습니다. 비금속 그룹은 다양한 특성을 나타내는 원소를 포함하지만 이러한 원소는 모두 공통점이 있습니다. 예를 들어, 비금속은 금속 요소보다 열과 전기의 전도도가 더 낮습니다. 비금속은 또한 금속보다 밀도가 낮고 녹는 점과 끓는점이 낮습니다. 그것들을 공유하게 만드는 비금속의 주요 특징은 그것들이 매우 전기 음성적이어서 공유 결합을 형성 할 가능성이 더 높다는 것입니다. 비금속은 또한 살아있는 유기체의 대부분의 조직을 구성합니다.
공유 결합의 특성
비금속은 전기 음성이 높기 때문에 결합 과정에서 전자를 포기하는 것을 더 꺼립니다. 전기 음성이 적은 금속 원소는 결합 중에 전자를 쉽게 포기하여 이온 결합을 통해 안정적인 화합물을 생성합니다. 이온 결합 중에 많은 금속이 전자를 비금속에 포기합니다. 원소가 가장 가까운 안정된 희가스로 전자의 수를 갖기를 원한다는 옥텟 규칙에 따라, 화합물은 어느 원소도 원하지 않는 전자를 공유함으로써 전기 음성이 높은 두 비금속 원소 사이에 형성됩니다. 포기. 공유 결합은 일반적으로 두 비금속 사이에 형성되기 때문에 이러한 화합물은 비금속 원소와 동일한 특성을 많이 나타냅니다.
공유 요소
주기율표에서 발견되는 비금속 공유 원소는 다음과 같습니다.
- 수소
- 탄소
- 질소
- 인
- 산소
- 황
- 셀렌
또한 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 포함한 모든 할로겐 원소는 모두 공유 비금속 원소입니다. 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈을 포함한 매우 안정된 희가스도 모두 비금속 공유 원소입니다. 이 원소들은 전자를 공유하여 화합물을 형성함으로써 서로 결합을 형성합니다.
일반적인 공유 화합물
공유 화합물은 화합물 공식의 첫 번째, 두 번째 및 후속 요소를 나열한 다음 마지막 요소에 끝 "-ide"를 추가하여 명명됩니다. 화합물에 원소 당 하나 이상의 전자가있는 경우 전자 수는 원소 옆에있는 첨자에 추가됩니다. 예를 들어, CF4 또는 사불 화탄소는 강력한 온실 가스로 간주되는 하나의 공유 화합물입니다. 지구상에서 자연적으로 발견되는 가장 일반적인 화합물 중 일부는 비금속 원소와 공유 결합으로 만들어집니다. 예를 들어 물 또는 H2O는 지구상에서 가장 풍부한 화합물이며 두 개의 수소 전자와 하나의 산소 전자 사이의 공유 결합에 의해 형성됩니다.