산의 강도를 언급 할 때 화학자들은 종종 해리 상수 인 Ka를 사용하지만이 수치는 산마다 몇 배 정도 다를 수 있습니다. 보다 관리하기 쉬운 숫자를 만들기 위해 화학자들은 pKa 값을 Ka 값의 음의 로그로 정의합니다. pKa = -log Ka. 산에 대한 pKa 값을 이미 알고 있고 Ka 값이 필요한 경우 다음을 사용하여 찾을 수 있습니다. antilog. 실제로 이것은 평등의 양쪽을 지수 10으로 올리는 것을 의미합니다.
Ka의 정의
Bronsted-Lowry 용액에서 산의 공식화에서 산은 양성자를 기증하고 용액은 하나를받습니다. 이 용액은 양성자를 잃은 산의 생성물 인 접합 염기와 접합 산을 포함하는 용액이됩니다. 이론적으로이 반응은 양방향으로 발생할 수 있습니다. 용매가 물인 경우 다음과 같이 작성됩니다.
HA + H2O <==> H3영형+ + A-
접합 산과 염기의 농도를 원래의 산과 염기의 농도로 나누어 원래의 산의 강도를 결정할 수 있습니다. 용매가 물이면 방정식에서 제외됩니다. 이 작업은 해리 상수 Ka를 제공합니다.
Ka = [H3영형+][ㅏ-]/[하아]
Ka가 크면 공액 이온이 반대 방향으로 반응을 이동할만큼 충분히 강하지 않다는 것을 의미하며 이는 강산을 나타냅니다.
pKa는 일을 더 쉽게 만듭니다
강산의 해리 상수는 10까지 높을 수 있습니다.7, 약산의 경우 10까지 낮을 수 있습니다.-12. 보다 관리하기 쉬운 숫자를 만들기 위해 화학자들은 pKa 값을 만들었습니다.
pKa = -log Ka
해리 상수가 10 인 강산7 pKa는 -7이고 해리 상수가 10 인 약산-12 pKa는 12입니다. 작업하기 쉬울뿐만 아니라 pKa 값은 산 강도와 반비례 관계를 갖습니다. 즉, 낮은 pKa는 강산을 나타내며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
pKa에서 Ka로 변환
일부 테이블에서는 나열된 pKa 값을 찾을 수 있지만 방정식에 연결하려면 Ka 값이 필요할 수 있습니다. 수행하는 수학적 연산은 Ka = antilog (-pKa)입니다. 원래 관계의 양쪽을 10의 거듭 제곱으로 올리면 다음을 얻을 수 있습니다.
Ka = 10(-pKa)
pKa가 -7과 같은 정수인 경우이 작업은 수행하기 쉽지만 7.5와 같은 분수가 포함 된 경우 테이블에서 값을 찾아야 할 수 있습니다. 숫자를 입력하고 모자 (^)처럼 보이거나 10으로 표시되는 지수 키를 눌러 공학용 계산기에서 찾을 수도 있습니다.엑스. pKa는 자연 로그 (밑 e)가 아니라 공통 로그 (밑수 10)로 표현된다는 것을 기억하십시오. 표를 찾거나 계산기에서 숫자를 제곱이 아닌 10의 제곱으로 올리는 함수를 선택합니다. 이자형.