물에 약간 용해되는 이온 성 화합물을 넣으면 고체 상태와 수성 이온 사이에 평형이 있습니다. 이것은 반응에 대한 평형 상수에 의해 발견됩니다.
Ksp는 무엇입니까?
염화은 (I)이 물에 용해 될 때 발생하는 반응을 살펴보십시오.
용액이 포화되면 AgCl의 용해와 고체 AgCl의 형성이 동시에 발생하거나 반응이 평형 상태에 있습니다.
평형 상수는 구성 요소의 힘이 균형 방정식의 계수 인 곳에 쓸 수 있습니다.
고체 AgCl에 대한 농도가 없기 때문에 방정식에서 제거 할 수 있습니다. 결과 K 값을 K라고합니다.sp 또는 용해도 제품 :
케이sp 온도의 함수입니다. K라고sp AgCl의 경우 1.7 x 10-10. 이 정보를 통해 용액이 될 때까지 용액 리터당 용해 될 수있는 몰수 인 몰 용해도를 찾을 수 있습니다. 가득한. 단위는 L 당 몰로 지정되며, 그렇지 않으면 mol / L 또는 M이라고도합니다.
ㅏ 포화 용액 주어진 온도에서 용질의 최대량이 용해 된 용액입니다.
안 불포화 용액 모든 용질이 용액에 완전히 용해 된 용액입니다.
Ksp에서 몰 용해도 찾기
K를 감안할 때sp AgCl의 경우 1.7 x 10-10, 몰 용해도 또는 용액 내 이온 농도를 찾을 수 있습니다.
이제 뭐? 두 가지 변수가 있습니다. [Ag+] 및 [Cl-], 그렇다면 몰 용해도를 어떻게 해결할 수 있습니까? 이러한 이온은 동일한 고체에서 나오기 때문에 하나가 다른 것보다 더 많을 수는 없습니다. 이것은 [Ag+] = [Cl-]. 그래서:
또는,
양쪽의 제곱근을 사용하면 몰 용해도를 해결할 수 있습니다.
따라서 두 Ag의 몰 용해도+ 및 Cl- 따라서 1.3 x 10-5 미디엄.
몰 용해도에서 Ksp 찾기
문제의 이온과 균형 방정식에 대한 몰 용해도가 주어지면 Ksp.
다음 방정식을 고려하십시오.
용해도 제품은 다음과 같이 작성됩니다.
기억하십시오: [F-]는 균형 방정식의 계수로 인해 2 제곱해야합니다.
이제 몰 용해도가 2.2 x 10-3 M 인 경우이를 [F-] 및 [Ca2+]. 몰 용해도는 동일한 화합물에서 나오기 때문에 두 가지 모두에 대해 동일해야합니다.
그래서,
용해도에 영향을 미치는 요인
용해도는 여러 요인의 영향을받습니다.
- 고체는 온도가 증가함에 따라 더 용해됩니다.
- 압력이 증가하면 가스가 더 용해됩니다.
- 공통 이온 효과는 용액에 화합물의 이온과 동일한 이온이 이미 포함되어있을 때 이온 화합물의 용해도가 감소하는 것을 나타냅니다.
- 용매 특성: 극성 용매는 극성 화합물을 가장 잘 용해시키는 반면 비극성 용매는 비극성 화합물을 가장 잘 용해시킵니다.