대부분의 화학식에는 숫자 인 첨자가 포함됩니다. 이 숫자 뒤에는 공식에 쓰여진 단위가 나오지 않지만 실제로는 단위가있는 수량입니다. 따라서 화학 공식에 내재 된 것은 측정 값을 곱할 때 한 단위를 다른 단위로 변환하는 분수 인 변환 계수의 필요성입니다. 변환 계수를 사용하는 과정은 차원 분석으로 알려져 있으며 화학 공식 및 방정식 연구에 매우 중요합니다.
화합물 몰에서 원소 몰로
몰은 양의 측정 단위입니다. 화학식에서 정수가 아래 첨자로 표시되면 공식에서 아래 첨자 바로 앞에있는 원소의 몰 수를 나타냅니다. 아래 첨자가 괄호 세트 뒤에 오는 경우 괄호 안에있는 원자 그룹의 몰 수를 나타냅니다. 몰은 화합물에서 각 원소의 상대적인 양을 이해하는 데 도움이되며 이러한 양은 공식에서 아래 첨자로 제공되므로 유용합니다. 예를 들어 물에 대한 공식은 H2O이며, 여기서 두 개는 수소의 아래 첨자입니다. 산소 뒤에는 아래 첨자가 없습니다. 이것은 1의 아래 첨자를 갖는 것과 같습니다. 따라서 화합물 H2O 1 몰에는 수소 2 몰과 산소 1 몰이 포함되어 있습니다. 변환 계수는 (2 몰 수소 / 1 몰 H2O) 및 (1 몰 산소 / 1 몰 H2O), 각기.
분자에서 원자와 분자로
몰의 단위는 공식을 화학 성분으로 분해 할뿐만 아니라 원자와 분자의 수와의 관계 때문에 유용합니다. 1 몰은 6.02 * 10 ^ 23 원자 또는 분자이므로 변환 계수는 (6.02 * 10 ^ 23 원자 또는 분자 / 1 몰)입니다. 예를 들어, 탄소 1 몰은 탄소 원자 6.02 * 10 ^ 23과 같고 이산화탄소 1 몰은 이산화탄소 분자 6.02 * 10 ^ 23과 같습니다. 이산화탄소의 공식은 CO2이기 때문에 이산화탄소 1 몰에서 탄소 1 몰과 산소 2 몰을 찾을 수 있습니다. 따라서 6.02 * 10 ^ 23 개의 탄소 원자와 12.04 * 10 ^ 23 개의 산소 원자가 1 몰의 이산화탄소에 존재합니다.
두더지에서 그램으로
몰과 원자 및 분자의 수를 이해하는 것이 중요하지만, 보다 실용적인 실험 단위는 질량 단위 인 그램입니다. 실험실에서 물질의 몰을 측정 할 수는 없지만 저울에서 질량을 그램 단위로 측정 할 수 있습니다. 몰을 그램으로 변환하는 변환 계수는 주기율표에서 가져옵니다. 일반적으로 원자 기호와 원자 번호 아래에 제공되는 원자 질량은 해당 원소의 몰당 그램 수입니다. 예를 들어 게르마늄의 원자 질량은 72.61g / mol입니다. 따라서 변환 계수는 (72.61 g Ge / 1 mol Ge)입니다. 각 요소의 변환 계수는 유사합니다. 간단히 게르마늄의 원자 질량을 연구중인 원소의 원자 질량으로 바꾸면됩니다.
두더지에 퍼센트
때때로 화학식의 아래 첨자는 정수가 아니라 소수입니다. 이것은 퍼센트이며 퍼센트를 몰로 변환해야하는 경우가 많습니다. 예를 들어, C0.2H0.6O0.2와 같이 성분이 백분율로 제공되는 화합물이있는 경우 화합물 몰의 20 %는 탄소, 60 %는 수소, 20 %는 산소입니다. 두더지로 변환하려면 가장 작은 백분율을 곱하여 100 %의 곱을 구하는 인수를 찾으십시오. 이 경우 가장 작은 백분율은 20 %이므로 그 숫자는 5입니다. 그런 다음 각 퍼센트에 해당 숫자를 곱하여 20 % * 5 = 100 % = 1이고 60 % * 5 = 300 % = 3이므로 공식 CH3O를 얻습니다.