화학 물질이 결합되면 알려진 고정 비율로 결합됩니다. 공식적으로 화학 물질로 작업 한 적이없는 경우에도 화학 반응의 일부가 기록 된 것을 보았고 예측 가능한 형식으로 나타나는 것을 알고있을 것입니다. 예를 들어 황산과 수산화 이온의 반응을 고려하여 물과 황산 이온을 생성합니다.
H2그래서4 + 2OH− → 하반기2O + SO42−
분자 앞의 숫자 인 계수는 서로 관련하여 각 반응물과 생성물 분자의 수를 나타냅니다. 화합물 내의 아래 첨자는 주어진 분자에있는 각 유형의 원자 수를 보여줍니다. 이 숫자는 항상 정수이지 4.24 또는 1.3과 같은 소수가 아닙니다. 그러나 그들은 무엇을 상징합니까?
개념 당량 원자가 결합하여 질량비가 아닌 고정 된 수의 비율로 분자를 형성한다는 사실을 탐구 할 수 있습니다. 즉, 원소 질량은 다르지만 다른 원자와의 결합에 관해서는 원자 수몰로 표시되는는 주어진 원소 또는 화합물이 주어진 질량과 반응하는 양을 결정하는 요소입니다.
두더지는 무엇입니까?
물질 1 몰은 6.02 × 10으로 정의됩니다.23 해당 물질의 개별 입자 (원자 또는 분자). (이것은 탄소 12 그램의 정확한 원자 수입니다.) 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래쪽으로 이동할 때 주어진 원소 1 몰의 질량 또는 분자 무게 (MW)는 해당 요소에 해당하는 상자 (일반적으로 중앙 하단)에 제공됩니다.
예제는이 정의를 이해하는 데 도움이됩니다. 물 분자가 하나 있으면 H2O, 두 개의 H 원자가 하나의 O 원자와 반응하여이 화합물을 형성하는 것을 볼 수 있습니다. 그러나 H의 MW는 약 1.0이고 O의 MW는 16.0이므로 분자에 2 (1) = (1) (16) = O의 16 질량 부마다 H의 2 질량 부 포함되어 있음을 알 수 있습니다. 따라서 물 질량의 2/18 = 11 / 1 % 만 H로 구성되고 16/198 = 88.9 %는 O로 구성됩니다.
동등한 무게는 무엇입니까?
당량은 단일 반응성 양성자 (또는 수소 이온, H)를 포함 할 물질의 무게 (정확하게는 질량)로 생각할 수 있습니다.+) 또는 단일 반응성 수산화물 이온 (-OH−). 전자의 경우는 다음에 적용됩니다. 산, 양성자 기증자이고 두 번째는 기지, 양성자 수용체입니다.
등가 무게의 개념이 필요한 이유는 일부 화합물이 하나 이상의 양성자를 기증하거나 수용 할 수 있기 때문입니다. 즉, 존재하는 모든 몰에 대해 물질이 실제로 이중 반응성을 나타냅니다.
일반적인 등가 수 공식은 다음과 같습니다.
E = MW / 충전 번호
여기서 MW는 화합물의 분자량이고 전하 수는 화합물에 포함 된 양성자 또는 수산화물 등가물 수입니다. 산과 염기가 다른 예는 이것이 실제로 어떻게 작동하는지 설명하는 데 도움이됩니다.
산과 염기의 등가물
위에서 황산의 예를 들어보십시오.
H2그래서4 + 2OH− → 하반기2O + SO42−
주기율표를 참조하여 각 원소의 MW를 구하고 2 (1) + (32) + 4 (16) = 98.0을 더하여 산의 MW를 계산할 수 있습니다.
이 산은 황산염 이온이 -2의 전하로 남아 있기 때문에 두 개의 양성자를 기증 할 수 있습니다. 이 무게는 98.0 / 2 = 49.0입니다.
근거의 경우 추론은 동일합니다. 수산화 암모늄은 용액에서 양성자를 받아 암모늄 이온이 될 수 있습니다.
NH4OH + H+ = H2O + NH4+
수산화 암모늄의 MW는 (14) + (4) (1) + (16) + 1 = 35.0입니다. 양성자가 한 번만 소비되기 때문에이 화합물의 E는 35.0 / 1 = 35.0입니다.
- ㅏ 그램 상당 (geq)는 존재하는 물질의 그램 수를 동등한 무게로 나눈 값입니다. 그것은 또한 포함 된 전하 원소의 수에 몰수 n을 곱한 것으로 표현 될 수 있습니다.
등가 무게 계산기
다양한 분자량에 대해 E를 자동으로 계산할 수있는 사이트에 대한 리소스를 참조하십시오. 그리고 전하 조합, 또는 당신이 올 수있는 어떤 화합물에 대해 다른 두 값이 주어지면 하나의 값을 해결하십시오. 와.