Sal 암모니아라고도 알려진 염화 암모늄은 암모니아 (NH3)와 염소 (Cl)의 화합물입니다. NH4Cl 기호로 표시되며 본질적으로 고체 결정 형태입니다. 이 화합물은 암모니아의 수용성 염이며 수성 염화 암모늄은 약산성입니다. 염화 암모늄은 암모니아 (NH3)와 염산 (HCl)을 반응시켜 상업적으로 생산됩니다: NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
암모니아의 수용성 염인 염화 암모늄은 수성 용액으로서 약산성입니다. 염화 암모늄 (Cl-)의 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H +) 이온을 생성합니다. 기본 성분 (NH4 +)은 물에 용해 될 때 수산화 (OH-) 이온을 생성합니다.
수성 염화 암모늄
염화 암모늄 결정을 물 (H2O)에 녹일 때 염화 암모늄 화합물은 구성 이온 인 NH4 + 및 Cl-로 분해됩니다. 해리 화학 반응은 NH4Cl (고체) = NH4 + (수성) + Cl- (수성)입니다. NH4 + (수성) + H2O (액체) = NH3 (수성) + H3O + (수성) H3O + + OH- = 2H2O. 물 분자의 이러한 특정 반응은 H2O 분자가 해리되어 H3O + 및 OH-를 형성하고 결합하여 H2O 분자를 형성하기 때문에 가역적입니다. 염화 암모늄은 결정화에 의해 고체 형태로 되돌아갑니다.
산성 성분
염화 암모늄의 산성 또는 염기성 성분은 화합물을 물에 용해시켜 수성 형태로만 측정 할 수 있습니다. 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H +) 이온을 생성합니다. Cl-는 염화 암모늄의 산성 성분입니다. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (방정식 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (방정식 2). 염화물 (Cl-)은 먼저 물 (H2O)과 결합하여 염산 (HCl)을 형성하고 HCl의 해리는 수소 이온 (H +)을 생성합니다.
기본 구성 요소
기본 성분은 물에 용해 될 때 수산화 (OH-) 이온을 생성합니다. 염화 암모늄 수용액에서 암모늄 이온 (NH4 +)은 먼저 H2O와 결합하여 암모니아 및 수산화 이온을 형성합니다. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (식 3). 암모늄 이온은 수산화 이온을 생성하므로 NH4 +가 기본 구성 요소입니다.
산성의 성질과 용도
염화 암모늄의 약산성은 염산 (HCl)의 형성 때문입니다. HCl은 강산이고 그 효과가 우세하기 때문입니다. pH 측정기를 사용하여 산성 또는 염기성 특성을 결정합니다. 염화 암모늄은 암모니아 함량이 높기 때문에 옥수수, 밀, 간신히 및 쌀과 같은 작물을 재배하기위한 비료로 사용됩니다. 또한 섭씨 0도 / 화씨 32도 이상의 온도에서 스키 슬로프의 눈 처리에 사용되어 눈을 단단하게합니다.
