화학 반응에서 반응물과 반응물이 형성하는 산물은 모두 "형성 열"을 갖습니다. 표현 기호 "ΔHf"(델타 HF), 형성 열은 화학 물질 중 에너지 전달을 이해하는 데 중요한 부분입니다. 반응. 제품 또는 반응물에 대한 ΔHf를 계산하려면 반응이 생성하는 총 열량을 보유해야합니다. (ΔH) 및 기타 모든 반응물 및 / 또는 생성물에 대한 ΔHf 값, 모든 화학 문제가 제공합니다. 당신.
1 단계: 방정식 설정
다음 방정식에 따라 주어진 ΔHf 및 ΔH 값을 정렬합니다. ΔH = ΔHf (제품)-ΔHf (반응물).
예를 들어 아세틸렌 C에 대한 ΔHf를 알고 싶다고 가정 해보십시오.2H2, 반응 C에 대해2H2 (g) + (5/2) O2 (g)-> 2CO2 (g) + H2O (g), 아세틸렌의 연소, ΔH는 -1,256 kJ / mol.
CO의 ΔHf는2 -394 kJ / mol이고 H의 ΔHf2O는 -242 kJ / mol입니다. 산소 가스와 같은 원소 반응물과 생성물은 정의상 "형성 열"이 없습니다. 그것들은 자연스럽게 존재합니다.
이 모든 것을 알면 다음과 같이 쓸 수 있습니다 .ΔH = ΔHf (제품)-ΔHf (반응물) 또는
-1,256 = (2 × (-394) + (-242))-ΔHf (C2H2),
다음과 같이 재정렬 할 수 있습니다.
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
CO의 ΔHf를 곱해야합니다.2 반응 방정식에서 앞에있는 "2"계수 때문에 2만큼.
2 단계: 방정식 풀기
ΔHf에 대한 방정식을 풉니 다. ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3 단계: 서명 확인
제품 용인지 반응물 용인지에 따라 ΔHf 값의 기호를 조정합니다. 제품 ΔHf 값은 항상 음수이고 반응물 값은 항상 양수입니다. C로2H2 반응물이고 ΔHf는 양수입니다. 따라서 ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
팁
ΔHf 및 ΔH 값은 항상 몰당 킬로 줄로 제공되며, 여기서 "kilojoule"은 국제적입니다. 열 또는 에너지의 단위와 "두더지"는 매우 많은 수의 분자를 설명하는 단위입니다. 화합물.