산은 OH- 이온보다 H + 이온의 농도가 더 높은 용액입니다. 이것은 pH로 측정됩니다. 각 이온의 양이 같은 순수한 물의 pH는 7입니다. 산의 pH는 7 미만이며 염기의 pH는 7 ~ 14입니다. 적정은 매우 정밀하게 측정 된 양의 화학 물질을 용액에 추가하여 그 조성에 대한 무언가를 결정하는 실험실 절차입니다. 이 실험은 정확한 스케일과 부피 측정 유리 제품 없이도 가능하지만 결과는 덜 정확합니다.
미스터리 용액이 얼마나 산성인지 확인하기 위해 산이 중화 될 때까지 염기 인 NaOH를 한 방울 씩 추가합니다. 이것은 NaOH의 정확한 농도를 아는 경우에만 유용합니다. NaOH의 정확한 몰 농도를 이미 알고 있다면이 섹션을 건너 뛰십시오. 그렇지 않으면, 100 분의 1 그램까지 측정 할 수 있고 0.5 그램의 KHP까지 측정 할 수있는 저울을 사용하십시오. 정확히 0.500g을 얻을 수 없더라도 걱정하지 마십시오. 실제 무게를 적어 두십시오.
KHP를 비커에 붓고 물에 녹입니다. 모든 KHP가 용해되는 한 정확히 얼마나 많은 물을 사용하는지는 중요하지 않습니다.
뷰렛을 설정하십시오. 뷰렛은 일반적으로 10 분의 1 밀리리터마다 표시되는 긴 유리관으로 한쪽 끝은 밸브가 있고 다른 쪽 끝은 열립니다. 뷰렛에 NaOH 용액을 채우고 하단 밸브를 닫은 상태로 KHP 비커 위에 놓습니다. 볼륨을 적어 둡니다.
지표 몇 방울을 추가하고 적정을 시작하십시오. 사용한 지표에 따라 비커에서 파란색 또는 분홍색이 보일 때까지 NaOH를 추가합니다. 이 시점부터 매우 천천히 진행하여 한 번에 한 두 방울 만 첨가 한 다음 용액을 저어줍니다. 색상이 일정하게 유지되고 교반 후 다시 투명 해지지 않으면 적정이 완료된 것입니다. 최종 부피를 표시 한 다음 시작 부피에서 빼서 적정 부피를 결정합니다.
NaOH의 몰 농도를 계산합니다. 적정 종점에서 산의 몰 (KHP)은 염기의 몰 (NaOH)과 같습니다. 무게를 잰 양을 KHP의 분자량 (204.2212 g / mol)으로 나누어 KHP의 몰을 계산합니다. 무게가 0.500g이면 0.00245 몰이됩니다. 몰 농도는 리터당 몰과 같습니다. 50ml의 NaOH 또는 0.05 리터를 사용한 경우 0.00245를 0.05로 나누어 NaOH의 몰 농도 0.049M을 구합니다.
여전히 신선한 NaOH가 많이 남아 있어야합니다. 뷰렛을 다시 채우고 볼륨을 표시하십시오. 장비가 허용하는 한 정밀하게 알려지지 않은 샘플의 특정 부피를 비커로 측정합니다. 50 ~ 100ml 사이에서 작동합니다.
비커에 지시약을 2 ~ 3 방울 떨어 뜨려 뷰렛 아래에 놓습니다. 적정을 시작하십시오. 처음에는 더 빨리 갈 수 있으며 한 손으로 비커를 휘저어 용액을 혼합하지만 색상이 나타나기 시작하면 속도를 늦출 수 있습니다. 전체 비커의 색이 변할 때까지 NaOH를 한 번에 한 방울 씩 추가합니다. 뷰렛에서 NaOH의 부피를 표시하고 원래 부피에서 빼십시오.
얼마나 많은 NaOH를 추가했는지 계산하십시오. 계산 한 몰 농도 (예시에서는 0.049M)에 뷰렛에서 추가 된 부피를 곱하면됩니다. 밀리리터가 아닌 리터로 변환해야합니다. 예를 들어 100ml를 추가하면 추가 된 총 몰은 0.0049가됩니다. 이 숫자는 미지의 용액에있는 산의 몰수와 같습니다. 이 숫자를 1 단계에서 비커에 넣은 리터 수로 나누어 미지의 농도 또는 몰 농도를 추가로 계산할 수 있습니다.