기본 화학식은 주로 화학 기호와 아래 첨자 번호를 사용합니다. 예를 들어, 일반적인 물 분자는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자를 포함하며 H2O로 표시되며 2 개는 아래 첨자로 표시됩니다. 그러나이 기본 설정이 항상 전체 이야기를 전달하는 것은 아닙니다. 때때로 화학 반응에 관여하는 원자의 무게와 전하에 대한 정보를 제공하기 위해 화학 공식에는 위 첨자 숫자와 기호가 필요합니다.
역사
19 세기 초 스웨덴의 화학자 Jons Jakob Berzelius는 화학 공식 작성을위한 현대적인 시스템을 만들었습니다. 스웨덴 왕립 과학 아카데미의 감독하에 학생들은 바나듐과 리튬과 Berzelius 자신이 몇 가지 원소를 발견하고 거의 모든 알려진 원소의 분자량을 시각. 너무 많은 요소로 수식을 단순화하기 위해 Berzelius는 요소를 나타내는 1 자 및 2 자 기호를 만들었습니다. 그 당시 분자의 각 원소의 수는 위첨자로 표시되었습니다. 오늘날 아래 첨자 숫자는 요소의 비율을 보여줍니다.
동위 원소
위첨자 번호는 이제 화학 공식에서 동위 원소를 정의합니다. 동위 원소는 질량이 다른 동일한 화학 원소의 품종입니다. 양으로 하전 된 아 원자 입자 인 양성자의 수는 원소의 정체성을 결정합니다. 그러나 원소는 서로 다른 수의 중성자, 중성 하전 아 원자 입자를 가질 수 있으며 여전히 원소 정체성을 유지합니다. 화학식은 원소 기호 앞에 위첨자 번호를 사용하여 동위 원소의 질량을 나타냅니다.
예
예를 들어, 우라늄은 141 ~ 146 개의 중성자를 가질 수 있지만, 자연적으로 우라늄의 99 % 이상이 146 개의 중성자를 포함하고 있습니다. 중성자가 146 개인 경우 우라늄의 원자량은 238 원자 질량 단위이므로 우라늄 기호 U 앞의 위첨자 238은 동위 원소를 나타냅니다. 원자력과 무기에 사용되는 143 개의 중성자를 가진 동위 원소는 원자량 235를 나타 내기 위해 위첨자 235로 표시됩니다. 많은 표준 화학 반응에 대한 공식은 다음과 같은 경우 동위 원소에 위첨자를 사용하지 않습니다. 원소는 공통 원자 질량을 가지고 있지만 위에 쓴.
이온
화학 공식은 또한 화학 기호 뒤에 위첨자를 사용하여 이온을 식별 할 수 있습니다. 이온은 음으로 하전 된 아 원자 입자 인 양성자와 전자의 수가 같지 않은 원자 또는 분자입니다. 이것은 음으로 하전 된 음이온 또는 양으로 하전 된 양이온 인 원자 또는 분자를 생성합니다. 화학 기호 뒤에있는 위첨자에 더하기 또는 빼기 기호가이 전하를 표시합니다. 더하기 또는 빼기 기호 앞의 숫자는 충전 수준을 나타냅니다. 예를 들어, 위첨자 3+는 이온에 전자보다 양성자가 3 개 더 있음을 나타냅니다.
예
예를 들어 구리 원소는 하나 또는 두 개의 전자가 누락되어 존재할 수 있습니다. 하나의 전자가 누락되면 구리 이온은 단일 위첨자 더하기 기호 다음에 표시됩니다. 기호, Cu. 두 개의 전자가 누락되면 구리라고 불리는 이온은 Cu 기호 다음에 +2 in 위에 쓴. 분자가 동위 원소로 존재하는 경우 화학식은 전체 분자식을 괄호 안에 놓고 그 뒤에 전하를 표시하는 위첨자를 표시하여이를 나타냅니다.