"분할 수없는 것"으로 느슨하게 번역되는 그리스어 단어에서 파생 된 원자는 모든 물질의 기본 단위로 널리 간주됩니다. 원자는 양성자, 중성자 및 전자라고 불리는 아 원자 입자로 구성되며 원자핵과 거의 모든 질량을 차지하며 전자는 원자핵의 가장자리에있는 궤도에 국한되어 있습니다. 원자. 자연적으로 발생하는 원자의 양성자의 수는 1에서 92까지입니다. 이 다른 원자는 다양한 질량과 공간에서 작은 구성 입자의 독특한 배열로 인해 다른 전기 화학적 특성을 갖는 원소에 해당합니다.
원자
원자는 매우 작은 입자이며 특별한 방법을 사용하지 않는 한 더 이상 나눌 수 없습니다. 직소 퍼즐을 구성하는 조각을 생각해보십시오. 이들은 기술적으로 그들을 파괴하여 더 작은 판지와 종이 조각으로 분리 할 수 있지만, 실제 목적 상 이러한 조각은 직소 퍼즐의 기본적이고 불가분의 요소입니다.
원자는 양전하를 띠는 양성자로 구성됩니다. 음전하를 띠는 전자; 전하가없는 중성자. 따라서 일반 전기 중성 원자에서 양성자의 수와 전자의 수는 동일합니다.
전자의 질량은 거의 무시할 수 있기 때문에 원자의 원자 질량은 양성자 수에 전자 수를 더한 것과 거의 같습니다.
양성자
양성자는 사실상 모든 원자의 인덱스 입자입니다. 원자가 속한 원소의 정체를 결정하는 것은 원자의 양성자의 수입니다. 즉, 두 원자가 다른 수의 양성자를 가지고 있다면 동일한 원소가 아닙니다.
원소의 양성자 수는 원자 번호 Z를 결정합니다. 수소는 가장 가벼운 원소이며 하나의 양성자를 가지고 있습니다 (Z = 1). 우라늄은 자연적으로 발생하는 가장 무거운 원소이며 92 개의 양성자를 가지고 있습니다 (Z = 92). 1.00728 원자 질량 단위 (amu)의 질량이 할당 된 각 양성자는 +1로 지정된 전하를 갖습니다.
원자는 수소 원자의 경우처럼 핵에 양성자 만 존재할 수 있습니다. 그러나 하나 이상의 양성자가없는 핵은 원자가 아닙니다.
중성자
중성자는 크기가 양성자와 비슷하며 amu는 1.00867이며 원자핵에도 서식합니다. 원소의 가장 안정적인 구성에서 원자의 중성자의 수는 일반적으로 양성자의 수보다 많으며, 원자 번호가 증가함에 따라 이러한 차이가 커집니다. 예를 들어 수소 원자에는 양성자가 있지만 중성자는없는 반면 헬륨 원자에는 각각 두 개가 있습니다. 반면 주석에는 양성자 50 개와 중성자 69 개가 있으며 우라늄에는 각각 92 개와 146 개가 있습니다.
원자에있는 양성자와 중성자의 수는 질량 수 M입니다. 따라서 원자에서 중성자의 수는 원자 질량 수에서 원자 번호를 뺀 값 또는 M – Z입니다.
원자가 중성자를 얻거나 잃으면 동일한 원소로 남아 있지만 그 원소의 동위 원소가됩니다. 다른 동위 원소는 해당 요소에 대한 약어의 왼쪽 상단 모서리에 M을 추가하여 식별됩니다. 예를 들면 14C는 일반적인 6 개가 아닌 8 개의 중성자를 가진 탄소 동위 원소 (Z = 6)입니다.
전자
전자는 작은 (0.000549 amu) 음으로 하전 된 입자로, 태양을 도는 행성의 방식으로 원자의 핵을 구성하는 양성자와 중성자를 공전하는 것으로 설명됩니다. 그러나 양자 물리학의 발전으로 인해 핵에 대한 이산 궤도의 개념이 생겨 났기 때문에 이것은 기껏해야 대략적인 설명입니다. 그 사이에서 전자가 "점프"할 수 있습니다. 이러한 궤도는 서로 다른 전자기 에너지 수준에 해당하며 s, p, d와 같은 이름이 지정됩니다. 그리고 f. 전자의 운동은 전하가 -1이고 양전하를 띤 핵에 끌리기 때문입니다.
일반적으로 원자의 전자 수는 Z와 같으므로 이러한 원자는 전체 전하에서 중성화됩니다. 일부 원자는 양성자와 전자의 수가 다르므로 순 양전하 또는 음전하를 생성합니다. 이러한 원자를 이온이라고합니다.