균형 잡힌 반응 aA + bB ⇋ cC + dD가 주어지면 평형 상수 Kc (때로는 K로 표기 됨)eq 또는 K는 다음과 같이 정의됩니다.
[씨]씨[디]디 ÷ [A]ㅏ[비]비,
여기서 [C]와 [D]는 생성물의 평형 몰 농도이고 [A]와 [B]는 리터당 몰 (mol / L) 단위의 농도를 갖는 반응물의 평형 몰 농도입니다. K 자체에는 단위가 없습니다.
K 값이 크면 (예: 1,000 이상) 반응이 거의 평형 상태에서 완료되고 반응물이 거의 남아 있지 않음을 의미합니다. 반대로, K 0.001의 작은 값은 반응이 상당히 진행되지 않았 음을 의미합니다. 중요한 것은 K는 온도에 따라 다릅니다.
평형 상수 계산의 예
0.200 M NO, 0.050 M H의 혼합물2, 및 0.100 M H2O는 평형에 도달 할 수 있습니다. 평형 상태에서 NO의 농도는 0.080M로 밝혀졌습니다.
평형 상수 K의 값씨 반응을 위해
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 시간2영형
[N2] [H2영형]2 ÷ [아니오]2[H2]2
ICE 차트를 만듭니다.
아니 H2 엔2 H2영형
초기 0.100 0.050 0 0.100
변경 -2x -2x + x + 2x
평형 0.070?? ?
먼저 x를 구하십시오.
0.100-2x = 0.070이므로 x = 0.015입니다. 이것은 H의 평형 농도를 의미합니다.2, N2, 및 H2O는 각각 0.020, 0.015 및 0.130입니다 (열을 읽으십시오).
이를 K의 방정식으로 대체하십시오.
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 또는 1.29 x 102