이온으로 알려진 하전 화학 종은 생물학, 산업 및 과학의 여러 측면에서 중요합니다. 중요한 이온의 예는 용액을 산성으로 만드는 역할을하는 양수 수소 원자 인 H +입니다. 전해질과 이온은 기본 원리로 관련되어 있습니다. 전해질은 이온이 만들어지는 화학 물질입니다.
이온
일반적으로 주어진 원소의 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다. 양성자는 원자의 내부 핵에서 발견되는 무겁고 양전하를 띤 입자이며 전자는 가볍고 음전하를 띠며 핵을 공전합니다. 이것은 원자에 전체 전하가 없음을 의미합니다. 그러나 어떤 경우에는 원자 또는 원자 그룹이 전자를 잃거나 얻고 결과적으로 전하를 얻을 수 있습니다. 이러한 하전 화학 종은 이온으로 알려져 있습니다.
전해질
화학자들은 전해질이라는 용어를 물에 용해되었을 때 이온을 생성하는 모든 화합물을 지칭합니다. 이것은 화학 물질이 용해됨에 따라 화학 물질의 분자가 본질적으로 분해되어 원래의 중성 분자의 조각 인 하전 이온을 생성 할 때 발생합니다. 물 분자의 일부는 약간 양성이고 다른 일부는 약간 음성이기 때문에 물은 전하를 띤 이온 주위를 모아서 끌어 당김으로써이 과정을 도울 수 있습니다. 떨어져서.
전해질의 종류
이러한 화합물이 용액에서 분해되는 정도에 따라 두 가지 유형의 전해질이 있습니다. 강력한 전해질은 모든 분자가 구성 이온으로 해리되면서 완전히 분해됩니다. 예를 들어 소금 (NaCl)은 용해되어 나트륨 이온 (Na +)과 염화물 이온 (Cl-)을 생성합니다. 염산 (HCl)과 같은 강산도 이렇게합니다. 전해질이 약하면 용해 된 화합물의 일부만 이온으로 분해됩니다. 나머지는 그대로 유지됩니다. 약한 전해질의 예는 아세트산, CH3COOH입니다.
전해질 응용
이온은 많은 중요한 응용 분야를 가지고 있기 때문에 이러한 이온을 만드는 전해질의 용도만큼이나 많은 용도가 있습니다. 인체는 소금과 같은 전해질을 사용하여 생명을 유지하는 다양한 대사 과정에 필수적인 이온 (예: 나트륨)을 생성합니다. 아연 및 구리 이온을 생성하는 전해질 용액은 전류를 전도하는 배터리에 적용됩니다. 약하고 강한 산과 염기 인 다양한 전해질은 매우 중요하며 금속 가공에서 기타 제조에 이르기까지 산업 및 과학 분야의 많은 용도 화학.
