옥텟 규칙을 사용하는 방법

원자와 분자는 연구하고 이해하기에는 너무 작아 보일 수 있습니다. 그러나 작은 크기에도 불구하고 과학적 연구는 원자가 결합하여 분자를 형성하는 방법을 포함하여 그들의 행동에 대해 많은 것을 밝혀 냈습니다. 시간이 지남에 따라 이러한 연구는 옥텟 규칙으로 이어졌습니다.

옥텟 규칙은 많은 원소가 화합물을 형성 할 때 원자가 (가장 바깥 쪽) 전자 껍질에서 전자 옥텟 (8)을 공유한다고 말합니다. Northwestern University의 옥텟 규칙의 공식적인 정의에 따르면 "원자는 전자를 잃거나 얻거나 공유하여 가장 가까운 희가스의 전자 구성 (2가있는 He를 제외하고 8 원자가 전자). ""He "는 헬륨을 나타냄을 기억하십시오.

헬륨은 두 개의 전자로 안정적이므로 다른 고귀한 가스와 마찬가지로 헬륨은 일반적으로 다른 원소와 결합하지 않습니다. 헬륨 (수소, 리튬 및 베릴륨)에 가장 가까운 원소는 전자를 얻거나 잃어 외부 전자 껍질에 두 개의 전자 만 남습니다. 이 경고는 때때로 옥텟 규칙의 예외로 나열되며, 때로는 옥텟 규칙의 일부로 간주되고 때로는 듀엣 규칙이라고도합니다.

루이스 도트 다이어그램은 원자가 전자의 수와 상대적 위치를 나타냅니다. 예를 들어, 헬륨 루이스 도트 구조는 두 개의 원자가 전자를 나타내며 다음과 같이 작성됩니다. 산소에 대한 루이스 도트 다이어그램은 원자가 전자는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.: Ö: 반면 베릴륨 루이스 점 다이어그램은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. 전자.

루이스 도트 다이어그램은 원자가 화합물에서 전자를 공유하는 방법을 시각화하는 데 도움이됩니다. 예를 들어 수소 (H) 원자에는 전자가 하나만 있습니다. 루이스 점 다이어그램 .H는 기호 H 앞에 점 하나를 표시합니다. 그러나 수소 가스는 쌍으로 이동하는 경향이 있으므로 수소 분자 루이스 도트 다이어그램 (H: H)은 전자를 공유하는 두 원자를 보여줍니다. 두 원자 사이의 연결은 점 대신 대시로 표시 될 수 있습니다. 이러한 원자 연결을 나타내는 화학적 약칭은 다음과 같습니다. H. +. H = H: H 또는 H-H.

옥텟 규칙은 원자가 가장 가까운 희가스의 원자가 전자 수에 도달하기 위해 전자를 공유하거나 빌릴 것이라고 말합니다.

옥텟 규칙은 원자와 분자가 전자를 공유하는 방식을 살펴봄으로써 어떻게 결합되는지 시각화하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 이산화탄소는 하나의 탄소 원자 (그룹 IV)와 두 개의 산소 원자 (그룹 VI) 사이에 전자를 공유함으로써 안정된 분자를 형성합니다. 탄소와 산소 원자는 한 쌍의 전자를 공유하여 결합합니다. 루이스 점 다이어그램은 원자 사이의 두 배 점으로 공유 된 전자 쌍을 보여 주며,: Ö:: C:: Ö: (또는: Ö = C = Ö :)로 표시됩니다. 루이스 점 다이어그램을 살펴보면 각 원소 기호가 각 원자 주위에 8 개의 원자가 전자 (옥텟)가 있음을 보여줍니다.

옥텟 규칙의 듀엣 버전 외에도 옥텟 규칙에 대한 두 가지 다른 예외가 가끔 발생합니다. 3 행 이상의 요소가 옥텟 규칙의 8가 전자를 초과하는 경우 한 가지 예외가 발생합니다. 다른 예외는 그룹 III 요소에서 발생합니다.

그룹 III 원소는 3 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 붕소 루이스 도트 구조는 붕소 원자가 전자가 삼각형 .Ḃ를 형성하는 것을 보여줍니다. 음으로 하전 된 전자가 서로 밀어 내거나 밀어 내기 때문입니다. 붕소가 수소와 화학적으로 결합하려면 옥텟에 5 개의 수소 원자가 필요합니다. 그러나이 분자는 전자의 음전하의 수와 간격으로 인해 불가능합니다. 붕소 (및 기타 III 족 원소)가 3 개의 수소 원자와 전자를 공유 할 때 반응성이 높은 분자가 형성되어 화합물 BH를 형성합니다.₃, 6 개의 원자가 전자 만 있습니다.

• 일부 주기율표는 그룹을 다르게 표시합니다. 그룹 I는 그룹 1, 그룹 II는 그룹 2, 그룹 III는 그룹 3 ~ 12, 그룹 IV는 그룹 13, 그룹 V는 그룹 14 등으로 그룹 VIII는 그룹 18로 라벨이 지정됩니다.