바륨은 부드럽고 반응성이 있으며 은백색의 알칼리 토금속으로 금속 칼슘과 다소 비슷합니다. Humphry Davy 경은 1808 년에 처음으로 그것을 분리했습니다. 주기율표는 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬 및 바륨과 같은 가장 가벼운 것부터 가장 무거운 것까지 알칼리 토금속을 나열합니다.
황산 바륨 인 BaSO₄는 알려진 가장 수 불용성 화합물 중 하나입니다. 다음과 같은 이중 변위 반응을 통해 준비 할 수 있습니다.
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
황산 바륨은 매우 안정적이며 이러한 종류의 반응을 사용하여 다른 것으로 전환 될 수 없습니다.
벌크 속성
황산 바륨은 흰색에서 옅은 노란색이며 불연성이며 융점은 섭씨 1,580 도입니다. 비정상적으로 높은 비중 4.25에서 4.50으로, 그 이름은 "무거움"을 의미하는 그리스어 "barys"에서 따온 것입니다.
입자 속성
황산 바륨 입자는 불활성으로 간주되므로 흡입시 "불쾌한 먼지"로 분류됩니다. 또한 바륨 입자는 표면적이 크지 않습니다. 이는 부분적으로 비활성화 된 팔라듐 (Lindlar 촉매라고 함)을 사용하는 빠른 흐름 통과 촉매 반응에 유용합니다.
화학적 특성
일반적으로 바륨 염은 수용성입니다. 용액에서 화합물은 해리되어 매우 독성이 강한 바륨 +2 이온을 형성합니다. 황산 바륨은 물에 용해되지 않으므로 이러한 이온이 형성되지 않습니다.
방사선과에서 사용
바륨 원자는 크고 무겁기 때문에 X 선을 아주 잘 흡수합니다. 황산염도 독성이 없기 때문에 위장 검사에서 방사선 불투명 또는 방사선 조영제로 사용됩니다. 마실 수있는 수성 현탁액 인 바륨 "밀크 쉐이크"또는 "식사"는 테스트 시작 전 90 분에서 2 시간 전에 점차적으로 섭취됩니다. 부작용으로는 메스꺼움, 설사 및 두통이 있습니다.
기타 용도
황산 바륨은 오일 드릴링 머드, 직물, 안료, 인화지, 세라믹 및 유리, 인공 상아 및 배터리 플레이트 페이스트에 사용됩니다.
위험
일반적으로 사용하기에 확실히 안정적이고 안전하지만 황산 바륨은 알루미늄과 혼합하고 가열하면 폭발적으로 반응 할 수 있습니다. 화재시 황산 바륨은 독성 황산화물을 생성합니다. 브라질의 유명한 2003 년 사건과 같이 부적절하게 만들면 사망에이를 수 있습니다. 이 사건은 불법 제조로 인해 수용성 탄산염으로 오염되었습니다.