지금까지 몇 가지 화학 공식과 관련 분자 구조의 어떤 종류의 표현을 보셨을 것입니다. 예를 들어, 단순한 분자 이산화탄소 또는 CO2는 이중 결합이라고하는 접합에 의해 두 개의 산소 원자에 결합 된 탄소 원자로 나타낼 수 있습니다. O = C = O.
자연의 많은 화합물과 마찬가지로 이산화탄소는 한 가지 형태 또는 모양으로 만 나타납니다. 즉, C와 같은 분자식이 주어지면3H3영형3, 당신은 그것을 중요한 대사 화합물 피루 베이트의 독특한 3 차원 구조와 연관시킬 수있을 것입니다.
그러나 일부 공식은 둘 이상의 공간 배열을 발생시킵니다. 분자식은 같지만 모양이 다른 화합물을 이성체라고합니다. 탄화수소, 얼마나 많은 이성질체를 예측하는 방법을 배웁니다. 알칸 can have는 이러한 까다로운 화합물에 대해 배울 수있는 좋은 장소입니다.
이성질체는 무엇입니까?
이성질체는 두 가지 기본 유형으로 제공됩니다. 입체 이성질체 공간 배열은 다르지만 동일한 위치에 결합을 갖는 이성질체입니다.
이것이 모순처럼 들리면 거울상 인 분자를 상상해보십시오. 이것들은 서로 직접 겹칠 수 없으므로 서로 다르지만 각각의 원자 사이의 결합은 해당 위치에 있습니다. 한 가지 예는 두 가지 형태의 아미노산입니다. 알라닌. 이들은 D- 알라닌과 L- 알라닌이라고 불리며 느슨하게 "오른쪽"과 "왼쪽"을 의미합니다.
구조 이성질체 원자의 결합 순서가 다른 이성질체입니다. 입체 이성질체의 경우와 달리, 이것은 완전히 다른 화합물을 생성 할 수 있습니다 ( 부탄 과 2- 메틸 프로판, 둘 다 공식 C를 가짐4H10) 또는 밀접하게 관련된 종 (예: 매우 큰 알칸과 작은 가지).
분지 이성질체 유기 분자 (즉, 탄소를 포함하는 분자)에서 발견되는 일종의 구조 이성질체입니다. 탄소는 수소 원자에 결합하는 것 외에도 다른 탄소 원자에 결합 할 수 있으므로 한 번 탄소 "사슬"은 수소 원자와 접해 있습니다. 사슬은 원자가 공간에서 더 자유롭게 움직일 수있을만큼 충분히 길어지고, 2 차 탄소 사슬은 하나에서 하나 이상의 지점에서 나타날 수 있습니다. 종료. 예상 할 수 있듯이 이것은 이러한 분자의 화학적 거동에 상당한 영향을 미칩니다.
알칸이란 무엇입니까?
알칸 단일 결합으로 결합 된 탄소와 수소 원자 만 포함하는 화합물입니다. 각 탄소 원자는 4 개의 결합을 형성 할 수 있기 때문에 화석 연료에서 풍부하게 발견되는이 종류의 유기 화합물 내에서 풍부한 이성질체에 대한 문이 열려 있습니다.
가장 단순한 알칸은 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6) 및 프로판 (C3H8). 실제로 모든 알칸의 공식은 C입니다.엔H2n + 2.
당신은 이미 그 부탄 (C4H10)는 2- 메틸 펜탄 이성질체를 갖는다. 이들은이 분자의 유일한 두 이성질체입니다. 씨5H10반면에에는 세 개의 이성질체가있는 반면 C6H14 9가 있습니다. 알칸에 대한 "사슬 이성질체의 수 공식"은 없으며 숫자는 빠르게 번거로워집니다 (예: 데칸 또는 C10H22, 무려 75 이성질체가 있습니다). 대신 특정 알칸 공식이 주어지면 몇 가지를 구성 할 수 있어야합니다.
이성질체 조합 공식 계산기
공간에서 각각의 물리적 구조를 볼 수 있도록 이성질체에 대한 조합 생성기 역할을하는 프로그램의 예는 참고 자료를 참조하십시오.
이성질체가없는 수식을 입력하려고하면 프로그램이 빠르게 null 결과를 반환합니다. 기본적인 화학 결합 원리를 고려할 때 생성이 불가능한 이유를 확인하기 위해 이러한 예상 화합물 중 일부를 그리는 실험을 할 수 있습니다.