물질의 양을 생각할 때 무게 나 공간을 얼마나 차지하는지 생각하는 것은 자연스러운 일입니다. 그러나 서로 다른 물질의 밀도가 다양하기 때문에 무게와 부피는 양에 대한 좋은 지침이 아닙니다. 작고 조밀 한 물체는 무게가 많이 나가고 크고 속이 빈 물체보다 물질 분자가 더 많을 수 있습니다. 과학적 계산의 요구를 충족시키기 위해 화학자와 물리학 자들은“몰”을 물질의 양에 대한 척도로 정의했습니다. 1 몰은 23 번째 거듭 제곱 원자 또는 분자의 약 6.022 x 10과 같습니다. 물질의 몰 질량은 몰에 상대적으로 정의됩니다.
몰 질량은 질량 측정을 물질의 양으로 변환하는 데 사용되는 비율입니다. 이 양은 원자, 분자 또는 이온과 같은 입자 수로 표현됩니다. 그것은 무언가의 질량과 그것을 형성하는 입자 수 사이의 비율입니다. 일반적으로 몰당 그램으로 표시되며 종종 g / mol로 표시됩니다.
몰 질량은 실험을 설정할 때 매우 중요합니다. 특정 양의 물질과 관련된 원칙을 테스트하는 경우 몰 질량을 통해 저울에서 무게를 측정해야하는 정도를 파악할 수 있습니다. 예를 들어, 순수 탄소 2 몰을 요구하는 실험을 생각해보십시오. 탄소의 몰 질량이 12.01g / mol임을 알고 있기 때문에이 수치에 2 몰을 곱하여 24.02g의 탄소 무게를 측정해야합니다.
몰 질량은 실험 결과를 분석하는 데에도 유용합니다. 두 개의 동일한 몰 양의 다른 물질이 다른 부피를 차지하면 부피가 큰 물질의 분자는 부피가 작은 물질의 분자보다 큽니다. 음량.
몰 질량은 또한 화합물에서 주어진 원소가 화합물의 총 질량에 기여하는 백분율을 결정하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 일산화탄소 28.00g의 샘플을 생각해보십시오. 탄소의 몰 질량이 12.01 g / mol이고 산소의 몰 질량이 16.00 g / mol이라는 것을 알고 있기 때문에 탄소는 전체 질량의 42.89 %에 해당하는 12.01 / 28.00 x 100을 차지합니다.
원자의 몰 질량은 직접 실험하지 않고도 복잡한 분자의 정확한 몰 질량을 파악하는 데 사용할 수 있습니다. 분자를 구성하는 각 원자에 대한 몰 질량을 더하면 분자 전체의 몰 질량이 무엇인지 알 수 있습니다.