탄산 이온 (CO3) 원자가가 -2이고 원자가가 +1 인 나트륨 (Na)과 원자가가 +2 인 칼슘 (Ca)과 화합물을 형성합니다. 생성 된 화합물은 탄산나트륨 (Na2CO3) 및 탄산 칼슘 (CaCO3). 전자는 소다회 또는 세척 소다로 알려져 있으며 방해석으로 알려진 후자는 분필, 석회암 및 대리석의 주요 구성 요소입니다. 둘 다 매우 일반적인 화합물입니다. 지각의 4 %를 차지하는 탄산 칼슘이이 범주의 승자입니다. 둘 다 많은 용도로 사용되는 흰색 분말이지만 몇 가지 중요한 차이점이 있습니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
탄산나트륨은 탄산 칼슘보다 pH가 높고 용해성이 더 높습니다. 일반적으로 소다회로 알려져 있습니다. 탄산 칼슘은 분필, 대리석 및 석회암에서 자연적으로 발생합니다.
탄산 칼슘에서 탄산나트륨을 추출 할 수 있습니다.
탄산 칼슘은 대리석, 분필, 석회암 및 바다 생물의 껍질을 포함하여 다양한 원시 형태로 자연적으로 발생합니다. 탄산나트륨의 주요 원료는 중탄산 나트륨의 원료 형태 인 트로 나 광석 또는 미네랄 나콜 라이트입니다. 가공업자는 이러한 물질을 가열하여 탄산나트륨을 생성합니다.
제조업체는 탄산 칼슘과 염화나트륨에서 탄산나트륨을 추출 할 수도 있습니다. 이 반응에 대한 전체 방정식은 다음과 같습니다.
CaCO3 + NaCl-> CaCl2 + Na2CO3
정제 과정은 7 단계이며 최종 결과는 합성 소다회로 알려져 있습니다.
pH와 용해도 비교
탄산나트륨과 탄산 칼슘은 모두 염기성입니다. 10 밀리몰 용액에서 탄산나트륨의 pH는 10.97이고 탄산 칼슘의 pH는 9.91입니다. 탄산나트륨은 물에 적당히 용해되며 수영장 물의 pH를 높이는 데 자주 사용됩니다. 탄산 칼슘은 순수한 물에 대한 용해도가 매우 낮지 만 탄산을 형성하기 위해 용해 된 이산화탄소가 포함 된 물에 용해됩니다. 빗물에 녹는 경향은 전 세계의 석회암 절벽과 동굴을 형성 한 침식의 원인입니다.
집안과 산업에서 사용
산업은 다양한 용도로 탄산 칼슘과 탄산나트륨에 의존합니다. 유리 제조업체는 탄산나트륨을 플럭스로 사용합니다. 실리카 혼합물에 첨가하면 융점이 낮아지기 때문입니다. 집 주변에서 가장 일반적인 용도는 물 연화, 수영장 위생 및 염료 고정입니다.
탄산 칼슘의 주요 용도는 건설 산업에서 모르타르 첨가제로 사용되며 건식 벽체 및 조인트 컴파운드의 주성분으로 사용됩니다. 페인트 제조업체는 이것을 페인트 안료로 사용하고 정원사는 토양의 pH를 높이기 위해 비료로 사용합니다. 효과적인 제산제와 칼슘 보충제이기 때문에 약장에 탄산 칼슘이있을 수도 있습니다.