순수한 아연 (Zn) 금속 12g (g)과 황 (S) 7.50g으로 구성된 혼합물이 있다고 가정하고 혼합물을 반응 온도로 가열합니다. 다음과 같이 화학 반응의 방정식을 작성하십시오: Zn + S = ZnS.
다음과 같이 Zn의 몰 질량을 Zn의 질량으로 나누어 Zn의 질량을 Z의 몰로 변환합니다. 12 g Zn x 1 mole Zn / 65.38g Zn = 0.184 몰 Zn. 다음과 같이 황의 질량을 S의 몰로 변환합니다. 7.5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 두더지 S.
화학 방정식에서 1 몰의 Zn이 정확히 1 몰의 S와 반응하여 정확히 1 몰의 ZnS를 생성합니다. Zn을 ZnS로 완전히 변환하는 데 필요한 것보다 더 많은 S가 존재하므로 Zn이 제한 반응물입니다. 생성되는 ZnS의 양은 S의 양이 아니라 제한 반응물 Zn의 양에 따라 달라집니다.
S의 몰에서 혼합물의 Zn 몰을 빼서 다음과 같이 존재하는 S의 과잉 몰 수를 찾습니다. 0.234 몰 S – 0.184 몰 Zn = 0.050 몰 S. 과잉의 S 몰에 S의 몰 질량을 곱하여 다음과 같이 반응하지 않는 S의 질량을 찾습니다. 0.05 x 32.06 = 1.60g S. 다음과 같이 반응의 질량을 찾기 위해 혼합물의 질량에서 S의 과잉 질량을 뺍니다. 12.00 + 7.5 – 1.60 = 17.9g
ZnS의 몰 질량에 의해 생성 된 ZnS의 몰 수를 다음과 같이 곱하여 반응 생성물 ZnS의 질량을 결정합니다: 0.184 mole ZnS x 97.44 g ZnS / mole ZnS = 17.9 g ZnS. 반응 생성물 ZnS의 질량과 반응 질량은 동일합니다.
토론토 출신 인 Michael Merry는 2010 년부터 건강과 피트니스에 대한 글을 쓰기 시작했습니다. 그는 LIVESTRONG.COM, eHow 및 Answerbag.com에 기여하고 있습니다. Merry는 화학 및 야금 연구, 물리학, 핵 방사선 분석 및 관련 기술에 대한 광범위한 배경을 가지고 있습니다. 그는 열렬한 아마추어 천문학 자이자 뛰어난 체스 선수이자 건강 및 피트니스 애호가입니다. Michael은 Ryerson University에서 기술 학사 학위를 받았습니다.