이온 화합물이 용해되면 구성 이온으로 분리됩니다. 이러한 이온 각각은 용 매화라는 과정 인 용매 분자로 둘러싸여 있습니다. 결과적으로 이온 화합물은 이러한 방식으로 해리되지 않는 분자 화합물보다 용액에 더 많은 입자를 제공합니다. 삼투압은 삼투압을 결정하는 데 유용합니다.
몰 농도 대. 삼투압
화학자들은 일반적으로 농도를 몰 농도로 설명합니다. 여기서 1 몰은 6.022 x 10 ^ 23 입자, 이온 또는 분자이고 1 몰 용액에는 용액 1 리터당 1 몰의 용질이 있습니다. NaCl의 1 몰 용액은 1 몰의 NaCl 공식 단위를 포함합니다. 그러나 NaCl은 물에서 Na +와 Cl- 이온으로 해리되기 때문에 용액에는 실제로 Na + 이온 1 몰과 Cl- 이온 1 몰이라는 2 몰의 이온이 포함되어 있습니다. 이 측정 값을 몰 농도와 구별하기 위해 화학자들은이를 삼투압이라고합니다. 1 몰 염 용액은 이온 농도 측면에서 2 삼투압입니다.
요인
삼투압을 결정하는 가장 중요한 요소는 용액의 몰 농도입니다. 용질 몰이 많을수록 이온 삼투압이 더 많이 존재합니다. 그러나 또 다른 중요한 요소는 화합물이 해리되는 이온의 수입니다. NaCl은 두 개의 이온으로 해리되지만 염화칼슘 (CaCl2)은 세 가지로 해리됩니다: 하나의 칼슘 이온과 두 개의 염화물 이온. 결과적으로 다른 모든 것이 동일하면 염화칼슘 용액은 염화나트륨 용액보다 삼투압이 더 높습니다.
이상성에서 벗어남
삼투압에 영향을 미치는 세 번째이자 마지막 요소는 이상과의 편차입니다. 이론적으로 모든 이온 화합물은 완전히 해리되어야합니다. 그러나 실제로 화합물의 일부는 분리되지 않은 채로 남아 있습니다. 대부분의 염화나트륨은 물에서 나트륨과 염화물 이온으로 분리되지만 작은 부분은 NaCl로 함께 결합되어 있습니다. 양 해리되지 않은 화합물은 화합물의 농도가 증가함에 따라 증가하므로이 요인은 더 높은 수준에서 더 중요한 문제가 될 수 있습니다. 농도. 낮은 농도의 용질의 경우 이상 성과의 편차는 무시할 수 있습니다.
의미
삼투압은 삼투압을 결정하기 때문에 중요합니다. 반투막에 의해 농도가 다른 용액과 용액이 분리되고 반투막이 이온이 아닌 물 분자가 통과하도록 허용하면 물은 농도가 증가하는 방향으로 멤브레인을 통해 확산됩니다. 이 과정을 삼투라고합니다. 체내 세포막은 물이 통과 할 수 있지만 이온은 통과 할 수 없기 때문에 반투과성 막 역할을합니다. 이것이 의사들이 순수한 물이 아닌 IV 주입에 식염수를 사용하는 이유입니다. 순수한 물을 사용하면 혈액의 삼투압이 감소하여 적혈구와 같은 세포가 물을 흡수하여 파열됩니다.