엄청난 수를 다루는 것은 성 가실 수 있습니다. 정말 작은 숫자도 마찬가지입니다. 작성하는 데 많은 0이 될 수 있습니다! 이 문제를 해결하기 위해 과학자들은 주어진 상황에서 얼마나 많은 원자 또는 분자가 반응하는지에 대한 논의를 표준화하는 방법을 고안했습니다.
그만큼 몰 (약어 몰)는 물질의 양에 대한 SI 단위입니다. 약 6.022 x 10으로 정의됩니다.23 원 자나 입자 또는 사물. 몰이라고 말하는 것이 6.022 x 10이라고 말하는 것보다 확실히 쉽습니다23.
누군가 밖에 우산이 1 몰이라고하면 6.022 x 10이라는 뜻입니다.23 우산들. 먼지가 1 몰이라고하면 6.022 x 1023 먼지 조각. 물체의 크기 나 모양은 중요하지 않습니다. 몰은 몰입니다. 숫자 일뿐입니다.
mmol은 무엇입니까?
mol이 숫자 인 것과 같은 방식으로 mmol. mol 앞의 "m"은 "milli"를 의미합니다. 따라서, mmol은 "밀리몰"이라고합니다. mmol은 1000 분의 1 몰입니다.
또는:
물질의 그램에서 mmol 계산
0.33g의 염화나트륨 (NaCl)이 있다면 그게 몇 몰입니까? 얼마나 많은 밀리몰?
염화나트륨의 몰 질량을 찾으려면 먼저 주기율표로 이동하십시오. 원소 기호 아래에 몰 질량이 있습니다. 나트륨의 경우 22.99g / mol이고 염소의 경우 35.45g / mol입니다. 다음으로, 이 두 숫자를 더하여 58.44 g / mol의 NaCl을 얻습니다.
이는 염화나트륨의 몰 질량 (몰당 질량)이 58.44g / mol임을 의미합니다. 이제 계산에 사용할 수 있습니다. 하지만 어떻게? 0.33g에서 염화나트륨의 몰 수를 어떻게 찾을 수 있습니까?
차원 분석을 기억하십시오. 시작 양에는 단위 "g"가 있고 몰 질량에는 단위 "g"도 있음을 인식해야합니다. 남은 단위는 "mol"이며이 경우에 정확히 원하는 것입니다. 그럼 어떻게 모두 합치겠습니까?
단위가 취소되기 때문에 올바르게 설정 한 것을 알고 있습니다. 상단의 "g"와 하단의 "g"가 취소되어 mol을 남깁니다. 그런 다음 수학을 수행 한 후 0.33g의 NaCl에 0.0056 mol의 NaCl이 있음을 알 수 있습니다.
이제 0.33g의 NaCl에서 NaCl의 mmol은 어떻습니까? 위에 표시된 변환 계수를 사용하여 여기서 도움을받을 수 있습니다.
1 mol에 1,000mmol이 있다는 것을 알고 있으므로 변환 계수로 사용할 수 있습니다. 이를 적용하면 0.33g의 NaCl에 5.6mmol의 NaCl이 있음을 알 수 있습니다. 5.6mmol은 0.0056mol보다 훨씬 쉽습니다. 그래서 mmol을 사용하는 것이 훨씬 더 편리한.
일부 부피의 용액에서 물질의 mmol 계산
좀 더 까다로운 질문으로 차원 분석을 좀 더 연습하십시오. NiSO의 수 mmol4 0.1 M NiSO 10 mL에 있습니까?4 해결책?
1 단계: "M"안에 숨겨진 유닛을 파악합니다. M은 mol / L 인 몰을 의미합니다.
2 단계: 1L에 몇 mL가 있는지 알아냅니다. 1L에는 1,000mL가 있습니다.
3 단계: 취소되지 않은 유일한 단위가 mmol로 끝나도록 변환을 설정하십시오!
다음은 그 모습입니다.
이것은 1M NiSO의 10mL에서4 용액에는 10 mmol의 NiSO가 있습니다.4.
물질의 mmol을 계산하려고 할 때 항상 원하는 단위 만 남을 때까지 모든 단위를 지울 수 있도록 문제를 설정하는 것을 잊지 마십시오. 그렇게하면 문제를 올바르게 수행했는지 알 수 있습니다.