설탕을 조금 가져다가 커피 나 차에 떨어 뜨립니다. 저어 주면 설탕이 사라집니다. 이 소실은 설탕의 용해도, 즉 용해 능력, 용해 속도 및 주어진 양의 액체에 용해 될 양과 관련이 있습니다. 주어진 양의 액체 또는 그 농도에서 설탕의 양을 측정하는 것을 몰 농도라고합니다.
용질
용해도는 솔루션 생성과 관련이 있습니다. 하나가되는 두 물질. 용해되는 물질, 일반적으로 더 작은 물질을 용질이라고합니다. 커피에 넣을 때 설탕은 용질입니다. 큰 물질은 커피와 같은 용매입니다. 물은 자주 사용되는 용매입니다. 용해도는 용질과 용매의 상대적인 강도와 관련이 있습니다. 용질이 쉽게 분해 될수록 용해도가 높아집니다.
해산
설탕 또는 C12H22O11은 분자 사이의 결합에 의해 결합 된 고체입니다. 이러한 결합은 약한 분자간 힘을 나타냅니다. 용질 인 설탕이 용매 물과 혼합되면 분자 간의 결합이 끊어지고 설탕이 용해됩니다. 이것은 용질과 용매의 분자와 생성 된 에너지 사이의 상호 작용의 결과입니다. 이 과정은 1,800g의 설탕이 1 리터의 물에 용해 될 때까지 계속됩니다. 농도를 측정하려면 용액 리터당 용질 몰을 사용하십시오. 대답은 어금니입니다.
측정
M 또는 리터당 몰수로 표기되는 몰 농도는 용질의 몰수를 용액 1 리터로 나눈 값으로 측정됩니다. 용질의 질량은 일반적으로 그램으로 표시되며 몰로 변환해야합니다. 이를 위해서는 각 용질에 따라 다른 전환율 또는 몰당 그램 수를 사용해야합니다. 1 몰은 용질의 원자량과 같습니다. 간단한 예는 이산화탄소 또는 CO2입니다. 탄소 원자량에 산소 원자량의 두 배를 더하면 총량은 1 몰에있는 이산화탄소 그램의 수입니다.
용해도 규칙
Bodner Research Web은 특정 소금이 물에 용해되는지 여부를 예측하는 소금에 대한 세 가지 용해도 규칙을 나열합니다. 그들은 농도 측정으로 몰 농도를 사용합니다. 최소 농도 0.1M의 염은 실온에서 물에 용해됩니다. 0.001M 미만의 염은 실온에서 물에 용해되지 않습니다. 두 극단 사이의 솔루션은 약간의 용해성을 보여줍니다.