용 매화의 속도, 한 물질을 다른 물질로 화학적으로 용해시키는 작용은 물질이 무엇인지, 그리고 교반과 같은 다양한 다른 요인에 따라 달라집니다. 모든 화학 반응 속도는 온도와 관련이 있기 때문에 용 매화 반응의 온도를 낮추면 속도가 감소하고 다른 모든 요소는 동일합니다.
솔루션 반응
용액 반응은 두 물질의 분자가 완전히 또는 불완전하게 혼합 될 때 발생합니다. 물질이 용해되지 않으면 기름과 물에서 발생하는 것처럼 고체 덩어리 또는 용매 옆에 별도의 액체 층으로 남아 있습니다. 일반적으로 말해서,“like dissolves like”라는 원칙이 용 매화에 적용됩니다. 물과 같은 극성 분자는 알코올을 포함한 다른 물질을 용해시킵니다. 나프탈렌과 같은 비극성 분자는 벤젠과 같은 다른 분자와 잘 혼합됩니다.
용해 속도와 열
용 매화는 즉시 발생하는 것이 아니라 관련 물질의 유형과 양, 온도, 용액의 포화 정도에 따라 결정되는 속도로 이루어집니다. 용액이 더 포화되면 용액 반응이 느려집니다. 약간 또는 천천히 용해되는 물질의 경우 화학자는 용액을 가열하여 용 매화 속도를 높일 수 있습니다.
Arrhenius 방정식
Arrhenius 방정식이라는 공식은 화학 반응의 속도를 온도와 수학적으로 연관시킵니다. 요컨대, 관계는 지수 적이며, 온도가 떨어지면 반응이 매우 천천히 느려지지만 온도가 상승하면 빠르게 상승합니다. 이 방정식은 용 매화를 포함한 다양한 화학 작용에 대해 작동하며 반응 속도에서 온도의 역할을 명확하게 나타냅니다.
속도 변화에 대한 냉각 제한
용액을 냉각하여 용 매화 속도를 줄일 수 있지만이 기술은 용액이 동결되는 지점에서만 작동합니다. 그런 다음 완전히 멈 춥니 다. 냉각은 또한 일부 용 매화 반응이 열을 생성하고 일부는 열을 소비한다는 사실로 인해 복잡합니다. 발열 반응이 평형 상태에 있고 약간 냉각하면 낮은 온도가 더 많은 열을 생성 할 수 있기 때문에 실제로 용 매화 속도가 빨라질 수 있습니다.