공유되지 않은 전자는 공유 결합의 일부가 아닌 외부 (가) 전자를 나타냅니다. 공유 전자는 결합에 참여하는 전자입니다. 원자가 전자 수에서 공유 전자 수 (결합 x 2)를 빼서 비공유 전자 수를 찾습니다.
공유 및 비공유 전자는 원자가 전자 껍질에 있습니다. 원자가 전자는 원자의 "외부"를 형성하고 결합에 참여합니다. 공유 전자와 비공유 전자가 적절한 원자가 전자 수에 합산되는 것이 중요합니다.
각 결합은 두 개의 공유 전자를 나타냅니다. Salisbury University의 "Drawing Lewis Structures"는이 방법을 보여줍니다. NO2와 같은 분자는 O = N-O 및 O-N = O로 기록됩니다. 각 대시는 결합 (공유 전자 쌍)에 해당합니다. O-N = O는 각 결합에서 2 개씩 6 개의 공유 전자를 가진 질소 (N) 원자를 가지고 있습니다.
각 원자에 대해 원자가 전자 수에서 공유 전자를 뺍니다. 산소 (O)에는 8 개의 원자가 전자가 있습니다. O-N = O의 왼쪽 산소에는 8 – 2 = 6 개의 비공유 전자가 있습니다. 오른쪽 산소에는 8-2 (2) = 8-4 = 4 개의 비공유 전자가 있습니다. 질소에는 또한 총 원자가 전자가 8 개 있습니다. NO2 (O-N = O)에서 중앙 질소 원자는 8 – 3 (2) = 8 – 6 = 2 개의 비공유 전자를가집니다.