NaOH 농도와 H2O의 효과

수산화 나트륨 또는 NaOH는 염기라고 불리는 화합물 부류에 속하는 이온 화합물입니다. lye라고도하는이 제품은 화학 실험실, 화학 산업 및 건설 분야에서 다양한 용도로 사용됩니다. 물 속의 수산화 나트륨 농도가 증가하면 다음과 같은 4 가지 효과가 발생할 수 있습니다.

NaOH가 물에 용해되면 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 수산화 이온 (OH-)의 두 이온으로 해리됩니다. 용액의 수산화 이온 수가 증가하면 물의 수산화 이온 농도가 증가합니다.

물은 autoprotolysis라는 반응을 통해 물 분자 하나가 양성자를 기증합니다. 수산화 이온 (OH-)과 하이드로 늄 이온을 형성합니다. (H3O +). 수산화 이온이 하이드로 늄 이온으로부터 수소 원자를 받아 물 분자를 형성하기 때문에이 반응은 역전 될 수도 있습니다. 순수한 물에서이 양방향 반응은 평형을 이루어 물 속의 수산화물과 하이드로 늄 이온의 농도가 동일합니다. 수소 이온 농도의 음의 로그를 pH라고합니다. 순수한 물의 pH는 7입니다. 용해 된 수산화 나트륨의 수산화 이온은이 균형을 교란합니다. 추가 수산화물은 하이드로 늄 이온으로부터 양성자를 받아들이 기 때문에 수소 이온 농도를 감소시켜 pH를 증가시킵니다. 더 많은 수산화 나트륨을 첨가하면 물의 pH가 증가하거나 더 염기성이됩니다.

수산화 나트륨과 같은 염기는 산과 반응하여 중화시킬 수 있습니다. 이러한 유형의 반응에서 수산화 이온은 산에서 양성자를 받아 물 분자 (H2O)를 형성합니다. 산 용액에 수산화 나트륨을 첨가하면 물의 일부 산이 중화 될 수 있습니다.

완충액은 산이나 염기를 첨가했을 때 pH 변화가 거의없는 용액입니다. 소량을 첨가해도 pH가 변하지 않기 때문에 농축 된 수산화 나트륨 용액은 완충액 (매우 알칼리성 임에도 불구하고) 역할을합니다. 현저하게-산은 물에 이미 존재하는 수산화 나트륨과 만 반응 할 것이며 pH가 a이기 때문에 pH는 크게 변하지 않을 것입니다. 로그 스케일.

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