특정 종류의 원자는 다른 원소와 결합 할 때 규칙적인 3 차원 반복 구조를 형성합니다. 이러한 반복 패턴을 결정 격자라고하며, 이온 고체 또는 식염과 같은 이온 결합을 포함하는 화합물의 특징입니다 (훨씬 더 아래).
이 결정에는 자랑하는 작은 반복 섹션이 있습니다. 양이온, 또는 양전하를 띤 원자가 중심에 있습니다. 이 중심 원자는 기하학적으로 특정 수의 음이온 익숙한 여러 패턴 중 하나를 통해 차례로 각 음이온은 자체 반복 단위의 중심에 앉아 a와 결합하는 것으로 상상할 수 있습니다. 특정 수의 양이온 (중심에있는 양이온과 동일한 수 또는 다른 수) 예.
이 번호는 조정 번호 또는 ligancy, "원자"원자가 아닌 이온에 적용되며 기본 원자 구조와 관련된 예측 가능한 방식으로 고체의 더 큰 3 차원 형태를 결정합니다. 또한 전자와 결정 격자의 다른 구성 요소 사이의 구체적이고 고유 한 거리로 인해 색상을 결정합니다.
조정 번호 결정
일반적인 결정 격자 패턴의 3 차원 모델에 액세스 할 수있는 경우 시각적으로 검사 할 수 있습니다. 음이온과 양이온의 관점에서 "단위"와 반대의 이온에 도달하는 "팔"수를 확인합니다. 요금. 그러나 대부분의 경우 온라인 조사와 분자식 사용의 조합에 의존해야합니다.
예: 이온 화합물의 공식 염화나트륨, 또는 식염은 NaCl입니다. 이는 모든 양이온이 정확히 하나의 음이온과 연관되어야 함을 의미합니다. ligancy의 언어로 이것은 양이온 Na+ 및 음이온 Cl− 같은 코디네이션 번호가 있습니다.
검사시 NaCl의 구조는 각 Na를 보여줍니다.+ Cl을 갖는 이온− 위아래, 왼쪽과 오른쪽, 앞뒤로 이웃합니다. Cl에서도 마찬가지입니다.− 원근법. 두 이온의 배위 수는 6입니다.
더 무거운 이온의 배위 수
양이온과 음이온은 결정에서 1: 1의 분자 비율을 나타내며, 이는 동일한 배위 번호를 가지고 있음을 의미하지만 숫자가 6으로 고정되어 있음을 의미하지는 않습니다. 숫자 6은 상하 좌우 대칭으로 3 차원 공간에서 편리한 숫자입니다. 그러나 이러한 "연결"이 마치 큐브의 중심에서 모든 모서리를 향하는 것처럼 대각선으로 향하면 어떨까요?
사실, 이것이 염화 세슘 (CsCl) 격자가 배열되는 방식입니다. 세슘과 나트륨은 원자가 전자의 수가 같으므로 이론적으로 NaCl과 CsCl은 비슷한 결정을 나타낼 수 있습니다. 그러나 세슘 이온은 나트륨 이온보다 훨씬 무겁고 더 많은 공간을 차지하기 때문에 8의 배위 수로 수용하는 것이 좋습니다. 이제 인접 이온은 순전히 대각선을 따라 발견됩니다. 그들은 NaCl에서보다 더 멀리 떨어져 있지만 더 많습니다.
이 화합물에는 세슘과 염소가 1: 1 비율로 존재하기 때문에이 경우 염화물 이온의 배위 수는 8입니다.
부등 좌표 번호 예
산화 티타늄 (TiO2)는 음이온과 양이온을 2: 1 비율로 포함하는 결정 구조의 예입니다. 따라서 격자의 기본 단위는 4 면체입니다. 각 Ti4+ 양이온은 6 O2-이온, 동안 모든 O2-이온에는 3 개의 즉각적인 Ti가 있습니다.4+ 이웃.
Ti의 좌표 번호4+ 6, O의2-이온은 3입니다. 이것은 공식 TiO 이후 화학적 의미가 있습니다.2 이 화합물에는 티타늄 이온보다 두 배 많은 산소 이온이 존재한다는 것을 의미합니다.