위산 역류, 속쓰림 또는 소화 불량에 대한 제산제를 복용하면 작열감과 통증을 완화하는 데 도움이됩니다. 탄산 칼슘이나 수산화 마그네슘과 같은 염기를 함유 한 제산제는 위산을 중화시켜 통증을 완화합니다. 산과 염기 사이의 반응을 중화라고합니다.
산 및 염기 정의 및 예
안 산 수소 이온을 기증하는 화학 종인 H+, 수용액에서; 양성자를 잃습니다. ㅏ 베이스 수용액에서 수산화 이온, OH-를 생성합니다. 양성자를 얻습니다.
안 산-염기 반응 물과 소금을 생산합니다. 위의 반응에서 소금 염화나트륨이 형성됩니다. 중화 반응의 염 생성물은 식염 인 염화나트륨보다 더 넓은 의미를 지닙니다. 이온 결합을 통해 두 부분이 서로 붙어있는 화합물을 말합니다.
제산제 외에도 중화 반응의 다른 예가 응급 처치에 사용됩니다. 산과 염기 모두 화상을 유발할 수 있으며 용액이 피부에 닿으면 반대 방향을 적용하여 효과를 중화시킬 수 있습니다. 예를 들어, 기본 베이킹 소다 (NaHCO3) 산성 화상 또는 산성 식초 (CH3COOH)는 잿물을 치료할 수 있습니다.
산-염기 반응 방정식
그만큼 일반 방정식 산-염기 반응의 경우 :
산 + 염기 = 소금 + 물
염산과 수산화 나트륨 반응의 화학 방정식은 다음과 같습니다.
HCl(수성) + NaOH(수성) → NaCl(수성) + H2영형(엘)
위 반응의 이온 방정식은 다음과 같습니다.
H+(수성) + Cl-(수성) + Na+(수성) + 오-(수성) → 나+(수성) + Cl-(수성) + H2영형(엘)
염소와 나트륨 이온은 방정식의 양쪽에서 발견되며 순 이온 방정식 is :
H+(수성) + 오-(수성) → H2영형(엘)
강염기와 강산 사이의 모든 반응은이 방정식으로 중화됩니다. 이 반응은 산과 염기의 정의를 준수합니다. H의 존재+ 그리고 OH- 수용액에 있습니다. 산은 H를 잃는다+ 이온은베이스로 전달됩니다.
같은 크기의 산과 염기의 반응은 중성 용액 인 7과 같은 pH가됩니다. 염산과 같은 강산과 수산화 나트륨과 같은 강염기가 반응하면 중성 용액이 생성됩니다.
중화 반응 및 등가물
중화 반응에서 동등한 양의 산과 염기가 결합하여 동등한 양의 소금과 물을 형성합니다. 안 동등한 화학 종의 반응 용량입니다.
에 산, 동등한 단위는 수소 이온수 (H+) 반응을 제공합니다. 염산, HCl에서 당량은 1이고 황산에서 H2그래서4, 2입니다.
에 기지, 동등한 것은 수산화 이온수 (오-) 반응을 제공합니다. 수산화 나트륨, NaOH에서 당량은 1이고 수산화 바륨에서 Ba (OH)2 2입니다.
산 1 당량은 염기 1 당량과 반응합니다. 산 HCl과 염기 NaOH는 둘 다 하나의 당량으로 동일한 반응성을가집니다. H 인 경우2그래서42 당량으로 NaOH와 반응하고, 1 당량으로 NaOH의 두 배가 황산과 반응합니다.
중화 반응: 적정
화학 실험실에서 산-염기 반응은 일반적으로 적정이라는 프로세스를 통해 완료됩니다. 알려진 농도의 용액을 알려지지 않은 농도의 용액에 조심스럽게 첨가합니다.
페놀프탈레인과 같은 지시약이 알려지지 않은 농도에 추가됩니다. 용액의 색이 변하면 (예: 무색에서 분홍색으로) 적정 또는 중화 점에 도달하고 알려지지 않은 농도를 계산할 수 있습니다.