원자의 반경은 핵의 중심에서 가장 바깥 쪽 전자까지의 거리입니다. 예를 들어 수소, 알루미늄 및 금과 같은 다양한 원소의 원자 크기는 핵의 크기와 전자의 에너지 양에 따라 달라집니다. 원자 반경을 나열하는 주기율표를 보면 표에서 원소의 위치가 원자의 크기에 어떤 영향을 미치는지 알 수 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
원자의 전자 수는 전자의 에너지와 마찬가지로 반경에 영향을 미칩니다.
원자 구조
원자는 전자 구름으로 둘러싸인 양성자와 중성자의 중심 핵으로 구성됩니다. 원자의 크기는 몇 가지 다른 힘을 포함하는 균형 작용에 따라 달라집니다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띠고 있습니다. 두 가지 유형의 입자는 서로를 끌어 당깁니다. 인력이 강할수록 원자의 반경은 작아지는 경향이 있습니다. 하지만 전자가 많은 원자는 전자를 같은 공간으로 몰아 넣지 않습니다. 그들은 여러 개의 동심원 "껍질"을 차지하므로 전자가 많을수록 껍질이 많고 원자가 커집니다. “스크리닝”이라는 효과는 큰 핵이 가하는 힘을 복잡하게합니다. 가장 바깥 쪽의 양성자는 내부의 양성자를 차단하여 전자의 전체 인력을 감소시킵니다.
원자 번호
원소의 원자 번호가 증가함에 따라 핵의 크기와 그 주변의 전자 수가 증가합니다. 원자 번호가 클수록 원자의 반경이 커집니다. 이것은 주기율표에서 주어진 열을 곧바로 아래로 이동할 때 특히 그렇습니다. 인접한 각 원자의 반경이 증가합니다. 크기가 커지는 이유는 주기율표 아래로 이동할 때 채워진 전자 껍질의 수가 증가하기 때문입니다.
주기율표 행
주기율표에서 원소의 원자 반경은 왼쪽에서 오른쪽으로 행을 가로 질러 이동할 때 감소하는 경향이 있습니다. 양성자의 수는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하여 핵의 인력이 더 커집니다. 더 강한 인력은 전자를 더 가까이 끌어 당겨 반경을 줄입니다.
전자 에너지
전류와 빛은 모두 에너지를 전달합니다. 에너지의 양이 충분히 크면 원자의 전자가이를 흡수 할 수 있습니다. 이로 인해 전자가 일시적으로 핵에서 더 멀리 떨어진 껍질로 점프하여 원자의 반경이 증가합니다. 전자가 원자에서 완전히 멀어지지 않는 한, 방금받은 에너지를 방출하고 원래의 껍질로 되돌아갑니다. 이런 일이 발생하면 원자의 반경이 정상으로 줄어 듭니다.
