CoCl2 (포스겐 가스)와 같은 분자의 공식 전하를 결정할 때 각 원자의 원자가 전자 수와 분자의 루이스 구조를 알아야합니다.
두 개의 전자가 첫 번째 s 쉘에, 두 번째 전자가 두 번째 s 쉘에, 6 개의 전자가 첫 번째 p 쉘에 있다는 것을 기억하십시오. 참고: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
충전을 조정하십시오. 분자가 이온이면 최종 전하를 설명하기 위해 전체적으로 하나 이상의 전자를 더하거나 뺍니다.
CoCl2 (포스겐 가스)의 경우: C = 4; O = 6; Cl = 7. 분자는 이온화되지 않았으며 중성 전하를 가지고 있습니다. 따라서 원자가 전자의 총량은 4 + 6 + (7x2) = 24입니다.
CoCl2 (포스겐 가스)의 루이스 구조 다이어그램을 참조하십시오. 루이스 구조는 분자에 대해 가장 안정적이고 가능성있는 구조를 나타냅니다. 원자는 원자가 전자 쌍으로 그려집니다. 8 진수 규칙을 충족시키기 위해 고독한 전자 사이에 결합이 형성됩니다.
염화물 원자는 탄소 분자와 단일 결합을 공유하고 산소 원자는 탄소와 이중 결합을 형성합니다. 최종 구조의 각 원자는 옥텟 규칙을 충족하며 분자 안정성을 허용하는 8 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
루이스 구조에서 각 원자의 고독한 쌍을 세십시오. 각 원자가 참여하는 각 결합에서 하나의 전자를 할당하십시오. 이 숫자를 더하세요. CoCl2에서: C = 0 고독한 쌍 + 결합에서 4 개의 전자 = 4 개의 전자. O = 고독한 쌍의 전자 4 개와 결합에서 전자 2 개 = 전자 6 개. Cl = 고독한 쌍의 전자 6 개 + C = 7 개의 전자와의 결합에서 전자 1 개.
결합되지 않은 원자의 원자가 전자 수에서 합계를 뺍니다. 결과는 그 원자에 대한 공식적인 전하입니다. CoCl2에서: C = 결합되지 않은 원자의 원자가 전자 4 개 (v.e.)-루이스에서 할당 된 전자 4 개 구조 (L.s.) = 0 공식 요금 O = 6 v.e. -6 L.s. = 0 공식 요금 Cl = 7 v.e. -7 L.s. = 0 정식 청구
Lewis 구조의 원자 옆에이 전하를 적으십시오. 전체 분자에 전하가있는 경우 Lewis 구조를 괄호로 묶고 오른쪽 상단 모서리에있는 괄호 외부에 전하를 씁니다.