원소 주기율표의 두 번째에서 마지막 열은 불소, 염소, 브롬 및 요오드를 포함하는 종류 인 할로겐에 속합니다. 할로겐화물 형태로 할로겐은 다른 이온과 화합물을 생성합니다.
할로겐
일련의 원자 요소 인 할로겐은 많은 생물학적 및 산업적 과정에서 역할을합니다. 그것들은 주기율표의 마지막에서 두 번째 열을 차지합니다. 전이 금속을 계산할 때 17 족, 원자가 전자로 계산할 때 7 족.
종류
모든 할로겐 중에서 불소는 원자 번호가 가장 낮고 반응성이 가장 높습니다. 다음으로 염소, 브롬, 요오드 순입니다. 아스타틴은 화학에서 대부분 무시됩니다. 방사성이며 희귀하며 자연에는 자주 나타나지 않습니다.
할로겐 화합물 및 알킬 할로겐화물
할로겐이 다른 원소와 결합하면 생성되는 화합물을 할로겐화물이라고합니다. 예를 들어, 알칸 분자에 부착 된 할로겐 (탄화수소와 결합 된 할로겐)은 할로 알칸이라고도 알려진 알킬 할라이드입니다.
할로겐 이온
덜 일반적으로 사용되는 용어 "할라이드"는 할로겐 이온을 의미하기도합니다. 할로겐 원자는 일반적으로 추가 전자를 획득합니다. 화학적 측면에서 그것은 이온을 만듭니다.
재미있는 사실
할라이드 이온의 예를 들어, 식탁 용 소금보다 더 멀리 보지 마십시오. 염화나트륨, NaCl에는 나트륨 이온과 염화물 이온이 포함되어 있습니다. 식염의 나트륨은 하나의 전자를 잃고 염소는 하나의 전자를 너무 많이 잃었습니다. 이로 인해 서로 결합됩니다.