고등학교에서든 대학에서든 학생들은 많은 수의 화학 물질을 암기해야하는 문제에 직면하게됩니다. 그러한 개체 집합 중 하나 인 다 원자 이온은 학생들이 화학 물질을 암기해야한다는 사실 때문에 암기하기 어려운 개체 집합이되는 경향이 있습니다. 다 원자 이온으로서 이온의 구성은 항상 하나 이상의 원자, 이온의 이름 및 이와 관련된 이온 전하의 양을 포함합니다. 잘. 그러나 암기 암기의 고통을 건너 뛰고 실용적인 암기 도구를 사용하여 전체 집합 다 원자 원자를 성공적으로 암기 할 수 있습니다.
접미사
다 원자 이온 이름의 접미사에는 이와 관련된 패턴이 있습니다. 눈치 채시면 oxyanions는 접두사 "ate"와 "ite"로 끝납니다. 옥시 음이온의 이름을 암기하는 열쇠는 "ate"와 "ite"접미사의 차이를 아는 것입니다. "ate"로 끝나는 옥시 아니 온은 하나의 추가 산소 원자를 가지고 있습니다. 대칭적인 방식으로 "ite"로 끝나는 옥시 음이온은 산소 원자가 하나 더 적다고 말할 수 있습니다. 예를 들어, 아황산염 이온에는 3 개의 산소 원자가있는 반면 황산염 이온에는 4 개의 산소 원자가 있습니다.
접두사
접미사 패턴과 유사한 방식으로 다 원자 이온 이름 지정과 관련된 접두사 패턴은 이온에서 산소 원자의 극단적 인 값을 보여줍니다. 두 가지 중요한 접두사는 "per"와 "hypo"입니다. 이온에 "per"접두사가 있으면 "ate"접미사가 붙은 이온보다 산소 원자가 하나 더 있음을 의미합니다. 스펙트럼의 다른 측면에서 이온에 "hypo"접두사가있는 경우 이는 "ite"접미사가있는 이온보다 산소 원자가 하나 더 적음을 의미합니다. 예를 들어, 과염소산 염 이온은 염소산염 이온보다 하나 더 많은 4 개의 산소 원자를 가지고 있습니다. 차아 염소산염 이온은 아 염소산염 이온보다 하나 적은 단일 산소 원자를 가지고 있습니다.
수소
다 원자 이온의 수소 원자는 이온에 양전하를 가져옵니다. 즉, 두 이온을 비교하고 하나에 추가 수소 원자가있는 경우 음전하가 1만큼 감소되었음을 알 수 있습니다. 이것은 다중 수소 원자의 추가를 위해 유지됩니다. 예를 들어, 두 개의 수소 원자는 이온의 음전하를 2만큼 감소시킵니다. 예를 들어, 인산 수소 (HPO4)와 인산이 수소 (H2PO4)를 비교하십시오. 한 이온의 전하를 안다면 다른 이온을 기억할 필요가 없습니다. 즉, 인산 수소가 -2의 이온 전하를 갖는다는 것을 알고 있다면, 인산이 수소는 여분의 수소 원자를 도입하기 때문에 -1의 전하를 가지고 있음을 알 수 있습니다.
산
황과 인은 산인 다 원자 이온에서 중심 역할을합니다. 다음 두 가지 규칙을 기억하십시오.
"또는"이있는 산 이름은 인산 (H3PO4)과 같은 인과 산소가 포함되어 있음을 의미합니다.
"ur"가 포함 된 산 이름은 황산 수소산 (H2S)에서와 같이 황이 포함되어 있음을 의미합니다.