막 한쪽의 물에 다른 쪽의 물보다 용해 된 용질이 더 많이 포함되어 있으면 두 가지 중 하나가 발생합니다. 용질이 막을 통해 확산 될 수 있다면 그렇게 될 것입니다. 그러나 막이 용질에 불 투과성이라면 물이 막을 통해 확산 될 것입니다. 후자의 현상을 삼투라고합니다. 긴장성은 막의 양쪽에있는 비 침투성 용질의 상대적 농도를 측정 한 것입니다. 몰 농도 또는 삼투압과 동일한 단위를 사용하지만 다른 측정과 달리 계산에는 비 침투 용질 만 포함됩니다.
용질의 몰 수를 결정하십시오. 몰은 23 개의 입자 (연구 된 물질에 따라 원자 또는 분자)에 대해 6.02 x 10입니다. 먼저, 주기율표에 주어진 각 원소의 원자 질량에 그 원소의 원자 수를 곱하십시오. 화합물의 몰 질량을 찾기 위해 화합물의 모든 원소에 대한 결과를 더합니다. 물질. 다음으로, 용질의 그램 수를 화합물의 몰 질량으로 나누어 몰 수를 얻습니다.
용액의 몰 농도를 계산하십시오. 몰 농도는 용질의 몰수를 용매의 리터 수로 나눈 것과 같으므로 몰수를 용액의 리터 수로 나누어 몰도를 구합니다.
용질이 용해되면서 해리되는지 확인합니다. 일반적으로 이온 화합물은 해리되지만 공유 결합 된 화합물은 해리되지 않습니다. 용액의 몰 농도에 화합물의 단일 공식 단위가 해리 될 때 형성된 이온 수를 곱하여 삼투압을 찾으십시오. 예를 들어 CaCl2는 물에서 해리되어 3 개의 이온을 형성하고 NaCl은 2 개의 이온을 형성합니다. 결과적으로 CaCl2의 1 몰 용액은 3 오 스몰 용액이고, NaCl 1 몰 용액은 2 오 스몰 용액입니다.
막을 통해 확산 할 수있는 용질과 그렇지 않은 용질을 결정합니다. 일반적으로 요소 및 O2 및 CO2와 같은 용존 가스는 세포막을 통해 확산 될 수있는 반면 용액의 포도당 또는 이온은 그렇지 않습니다. 긴장성은 막을 가로 질러 확산 할 수없는 용질 만 측정한다는 점을 제외하면 삼투압과 동일합니다. 예를 들어 용액에 염화나트륨 농도가 300 밀리 오몰 농도이고 요소 농도가 100 밀리 오몰 인 경우 요소가 세포막을 가로 질러 확산 될 수 있기 때문에 요소를 제외 할 것입니다. 따라서 용액은 강 장성.
솔루션이 등장 성, 고장 성 또는 저장성인지 결정합니다. 등장 성 용액은 막의 양쪽에서 동일한 긴장성을 갖습니다. 신체의 세포는 300 밀리몰 농도의 비 침투 용질을 가지고 있으므로 간질 액이 유사한 농도를 갖는 한 환경에 등장합니다. hypertonic 솔루션은 용질 농도가 세포 외부에서 더 큰 반면 hypotonic 솔루션은 세포 내부에 비해 용질 농도가 더 작은 것입니다.
필요한 것
- 연필
- 종이
- 계산자
팁
왜 병원에서 순수한 물이 아닌 혈액 손실을 대체하기 위해 식염수를 주입하는지 궁금하다면, 그 답은 세포 내부에 대한 혈장의 긴장성에 있습니다. 순수한 물에는 용해 된 용질이 없으므로 병원에서 순수한 물을 혈류에 직접 첨가하면 적혈구보다 덜 농축됩니다. 물은 점차 적혈구로 확산되어 파열 될 때까지 부풀게합니다. 병원에서는 세포와 관련하여 등장 성이기 때문에 대신 식염수를 사용합니다.