1869 년에 Dmitri Mendeleev는 "원자량에 대한 원소 속성의 관계"라는 제목의 논문을 발표했습니다. 그 논문에서 그는 원소를 순서대로 배열하여 무게를 증가시키는 순서로 나열하고 유사한 화학 물질을 기반으로 그룹으로 배열했습니다. 속성. 원자 구조의 세부 사항이 발견되기까지 수십 년이 남았지 만 Mendeleev의 표는 이미 원자가 측면에서 요소를 구성했습니다.
원소와 원자량
멘델레예프 시대에 원자는 나눌 수없는 고유 한 존재로 여겨졌습니다. 일부는 다른 것보다 무거웠으며 무게를 늘려 요소를 주문하는 것이 합리적으로 보였습니다. 이 접근 방식에는 두 가지 문제가 있습니다. 첫째, 체중 측정은 까다로운 작업이며 멘델레예프 시대에 허용 된 많은 체중이 정확하지 않았습니다. 둘째, 원자량은 실제로 관련 매개 변수가 아니라는 것이 밝혀졌습니다. 오늘날의 주기율표는 원자 번호 (핵의 양성자 수) 순으로 원소를 배치합니다. 멘델레예프 시대에 양성자는 아직 발견되지 않았습니다.
원소 및 화학적 성질
Mendeleev는 "원자량에 따른 배열은 원소의 원자가와 어느 정도 차이에 해당합니다. 멘델레예프의 이해에서 원자가는 원소가 다른 원소와 결합 할 수있는 능력을 나타냅니다. 집단. Mendeleev는 원자 무게의 순서를 공통 원자가와 결합하여 테이블의 요소를 구성했습니다. 즉, 그는 화학적 특성에 따라 요소를 그룹으로 구성했습니다. 이러한 속성이 자주 반복되기 때문에 결과는 그룹이라고하는 각 수직 열에 요소가 포함 된 주기율표였습니다. 비슷한 특성을 가지고 있으며 기간이라고하는 각 가로 행은 요소를 무게별로 정렬하여 왼쪽에서 오른쪽으로, 위쪽에서 바닥.
원자 구조
멘델레예프의 첫 주기율표가 나온 지 약 50 년 후 과학자들은 원자가 만들어 졌다는 사실을 발견했습니다. 양전하를 띤 양성자와 중성자를 가진 핵 주위-둘 다 상대적으로 무거운. 양전하를 띤 핵은 음전하를 띤 전자 구름으로 둘러싸여 있습니다. 원자 번호라고도하는 양성자의 수는 일반적으로 전자의 수와 일치합니다. 원소가 가진 전자의 수는 화학적 특성을 크게 결정합니다. 따라서 주기율표의 적절한 순서는 Mendeleev가 원래 제안한 무게가 아니라 전자의 수에 의해 결정됩니다.
원자가 전자
원소의 핵을 둘러싼 구름 속의 전자는 껍질이라고 불리는 층으로 배열되어 있습니다. 각 껍질에는 보유 할 수있는 특정 수의 전자가 있습니다. 각 껍질이 채워지면 모든 전자가 계산 될 때까지 새로운 껍질이 추가됩니다. 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자는 원자가 전자라고합니다. 왜냐하면 원소의 화학적 특성을 결정하는 것은 상호 작용이기 때문입니다. 유사한 화학적 특성으로 원소를 그룹화하도록 설정된 컬럼은 원자가 전자의 수로 정의 된 것과 정확히 동일한 컬럼으로 밝혀졌습니다. 그룹 1A의 원소는 원자가 전자를 하나만 가지며 오른쪽의 각 그룹 A 열은 원자가 전자를 하나 더 추가합니다. 그룹 B 요소의 조직은 약간 어둡지 만 각각의 원자가 전자 수에 따라 그룹화됩니다.