1950 년대에 개발 된 이래 화학자들 사이에서 널리 받아 들여진 Valence-Shell 전자쌍 반발 모델에 따르면, 전자 쌍 사이의 반발은 반발 에너지를 줄이거 나 거리를 최대화하는 방식으로 분자를 형성합니다. 그 쌍.
점을 사용하여 원자가의 수 또는 외부 껍질을 식별하는 분자의 루이스 점 구조 초안을 따라 포함 된 각 원자가 가지고있는 전자의 수를 계산할 수 있습니다. 중심 원자. 이 쌍은 원자가 껍질 주위에 간격을 두어 사이에 가능한 가장 먼 거리를 얻습니다. 그러나 결합 전자쌍 또는 원자에 부착 된 전자쌍 만이 분자의 최종 모양.
이산화탄소와 같이 두 개의 결합 전자 쌍이 있고 비 결합 쌍이없는 분자는 선형입니다. 물과 암모니아에 대한 분자는 모두 4 개의 원자가 쉘 전자 그룹을 포함하고 있지만 물 분자는 2 개의 결합과 2 개의 비 결합을 포함합니다. 두 개의 수소 원자가 서로 더 가까워지면서 두 쌍의 비 결합을 설명하기 때문에 전자쌍은 v 자형 분자가됩니다. 전자. 그러나 암모니아 분자는 각 수소 원자에 대해 하나씩 세 개의 결합 전자 쌍을 포함하므로 삼각형 피라미드 모양을 만듭니다.