원자가 다른 원자와 연결되면 화학 결합이 있다고합니다. 예를 들어, 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자의 화학 결합입니다. 결합에는 공유 및 이온의 두 가지 유형이 있습니다. 그들은 뚜렷한 속성을 가진 매우 다른 유형의 화합물입니다.
공유 화합물
두 비금속 사이의 화학 결합은 공유 결합입니다. 그들의 전기 음성 특성은 유사하며 원자 사이에 전자 쌍을 공유합니다. 화합물이 상온 및 표준 압력에서 공유 상태인지 알 수 있습니다. 액체 또는 기체 인 경우 공유됩니다. 그들은 끓는점과 녹는 점이 낮고 극성이 약간 있습니다. 그들은 명확한 모양을 가지고 있습니다. 원자의 전기 음성도 차이가 1.7 미만인 한 원자 간의 결합은 공유됩니다. 공유 결합이 형성되면 에너지가 방출되므로 더 많은 공유 결합이 만들어 질수록 화합물이 더 안정됩니다.
이온 화합물
이온 화합물은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 이온 성 화합물의 원자는 전기 음성도가 1.7보다 큰 차이를 가지며, 이는 원자 중 하나가 다른 원자의 외부 전자를 끌어 당길 수 있음을 의미합니다. 그들은 표준 압력과 온도에서 단단하고 끓는점과 융점이 높습니다. 전기 음성도의 큰 차이로 인해 이온 화합물은 높은 극성을 갖는 경향이 있습니다.
공유 결합의 예
많은 유기 화합물은 공유 결합을 가지고 있습니다. 이것은 탄소 원자와 4 개의 수소 원자를 가진 메탄과 같이 탄소와 수소 사이의 결합이기 때문입니다. 둘 다 금속이 아닙니다. 공유 결합은 산소 가스, 질소 가스 또는 염소와 같은 동일한 원소의 두 원자 사이에만 존재할 수도 있습니다. 이러한 화합물은 분해되는 데 많은 에너지가 필요합니다. 원소의 주기율표를 보면 비금속 그룹과 할로겐 그룹 사이에 형성된 모든 결합이 공유됩니다.
이온 화합물의 예
식염 또는 염화나트륨은 일반적으로 알려진 이온 화합물입니다. 물에 쉽게 용해되는 염화나트륨의 능력에서 알 수 있듯이 이온 결합을 끊는 데는 많은 에너지가 필요하지 않습니다. 모든 원자는 고귀한 기체처럼 보이기 위해 노력합니다. 즉, 전자 또는 전자를 취하거나 주거나 공유하여 가장 바깥 쪽 전자 껍질이 완전히 가득 차도록합니다. 마그네슘이 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 두 개 더 적고 산소가 두 개 더 있으면 둘 다 바깥 껍질이 가득 차게되어 안정된 복합 산화 마그네슘을 형성합니다. 염화칼륨, 산화 칼슘 및 산화철은 모두 이온 결합이있는 화합물의 예입니다.