화학 반응에서 반응 종은 특정 비율로 결합하여 생성물 종을 산출합니다. 이상적인 조건에서는 주어진 양의 반응물에서 얼마나 많은 제품이 생성 될지 정확하게 예측할 수 있습니다. 이 양을 이론적 수율이라고합니다. 이론적 수율을 찾으려면 실제로 작업중인 제품과 반응물의 양을 알아야합니다. (이것은 균형 잡힌 화학 방정식에 의해 주어진 양과 다를 수 있음) 및 제한 반응물 이다.
균형 방정식을보고 반응물과 생성 된 생성물의 양 사이의 비율을 기록하십시오. 예를 들어, 1 몰의 반응물은 2 몰의 생성물을 생성 할 수 있으므로 반응물 대 생성물의 비율은 1: 2가됩니다.
실제로 얼마나 많은 반응물과 생성물이 주어 졌는지보십시오. 양이 균형 화학 방정식에서와 정확히 같으면 이론적 수율은 단순히 균형 방정식에 의해 주어진 제품의 양입니다. 몰 수에 제품의 분자량을 곱하여이 양을 그램으로 변환합니다.
그램 단위로 제공되는 경우 작업중인 각 반응물 및 생성물의 양을 몰로 변환합니다. 몰 수를 찾으려면 그램 단위의 양을 2 단계에서 계산 한 몰 질량으로 나눕니다.
제한 반응물을 확인합니다. 3 단계에서 얻은 생성물에 대한 반응물의 비율을 확인한 다음 5 단계에서 계산 한대로 실제로 얼마나 많은 반응물을 가지고 있는지 확인합니다. 주어진 양의 생성물을 생산하는 데 필요한 양에 비해 최소한의 양으로 존재하는 반응물이 제한 반응물입니다.
3 단계에서 얻은 비율을 사용하여 이론적 수율 또는 보유한 제한 반응물의 양을 고려하여 생산할 수있는 제품의 양을 계산합니다. 예를 들어, 균형 잡힌 화학 방정식에서 3 몰의 생성물을 생성하려면 2 몰의 제한 반응물이 필요할 수 있습니다. 제한 반응물이 1 몰만 있으면 1.5 몰의 제품 만 생산할 수 있습니다.
몰 단위의 이론적 수율을 그램으로 변환합니다. 이렇게하려면 2 단계에서 계산 한 몰 질량에 몰 수를 곱합니다.